Question

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它产的起始浓度均为1mol?L^-1反应进行2分钟后，A的浓度为了0.8mol?L^-1，B的浓度为0.6mol?L^-1，C的浓度为0.6mol?L^-1．
（1）2min内反应平均速率为：V（A）=

 

，V（B）=

 

，V（C）=

 

，
（2）三者数值之间的关系是：V（A）=

 

V（B）=

 

V（C）
（3）该反应的化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△c

t

进行计算；结合化学计量数之比等于化学反应速率之比进行判断．

解答： 解：（1）v（A）=

1-0.8

2

=0.1mol?L^-1?min^-1；
v（B）=

1-0.6

2

=0.2mol?L^-1?min^-1；
v（C）=

0.6

2

=0.3mol?L^-1?min^-1；
故答案为：0.1mol?L^-1?min^-1；0.2mol?L^-1?min^-1；0.3mol?L^-1?min^-1；
（2）v（A）：v（B）：v（C）=0.1：0.2：0.3=1：2：3，故v（A）=

1

2

v（B）=

1

3

v（C），
故答案为：

1

2

；

1

3

；
（3）化学计量数之比等于化学反应速率之比，故方程式为：A+2B?3C，
故答案为：A+2B?3C．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．