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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、银投入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+
    B、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．银的活泼性小于Cu，二者不反应；
    B．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯离子；
    C．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
    D．二者以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨和水．
    解答： 解：A．银的活泼性小于Cu，二者不反应，所以没有离子方程式，故A错误；
    B．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯离子，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
    C．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．二者以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质是解本题关键，再结合书写规则分析解答，注意B中次氯酸的强氧化性，很多同学往往只利用强酸制取弱酸分析解答而导致错误，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=+1367.0 kJ?mol-1（燃烧热）
    B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ?mol-1（中和热）
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=+269.8 kJ?mol-1（反应热）
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它产的起始浓度均为1mol?L-1反应进行2分钟后，A的浓度为了0.8mol?L-1，B的浓度为0.6mol?L-1，C的浓度为0.6mol?L-1．
    （1）2min内反应平均速率为：V（A）=
     
    ，V（B）=
     
    ，V（C）=
     
    ，
    （2）三者数值之间的关系是：V（A）=
     
    V（B）=
     
    V（C）
    （3）该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．
    （1）推断A为
     
    ；B为
     
    ；C为
     
    ； D为
     
    （填化学式）．
    （2）写出相关方程式：
    ③化学方程式
     
    ；⑧离子方程式
     
    ．
    （3）请写出过量的E和Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
    （1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
     
    ．
    （ 4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
    Mg
    800℃Ar
    Ti
    已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
    B、Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
    C、MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液
    D、氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、18 gH2O中含有的质子数为10NA
    B、标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA
    C、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（　　）
    A、钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠
    B、铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
    C、铁在氯气中燃烧产生红棕色烟
    D、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属钠的说法中正确的是（　　）
    A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
    B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
    C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
    D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

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