[题目]下列离子在溶液中能大量共存.加入OH-能产生白色沉淀的是A. Ag+.Na+.NO3-.I- B. H+.Mg2+.SO42-.F-C. K+.Mg2+.SO42-.NO3- D. K+.Fe3+.NO3-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是

A. Ag+、Na+、NO3-、I- B. H+、Mg2+、SO42-、F-

C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Fe3+、NO3-、SO42-

【答案】C

【解析】A. Ag+与I-易生成黄色的碘化银沉淀；B. H+与F-易生成弱酸氢氟酸；C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-等4种离子间不发生离子反应，可以大量共存，加入OH-能产生白色沉淀氢氧化镁； D. K+、Fe3+、NO3-、SO42-等4种离子间不发生离子反应，可以大量共存，加入OH-能产生红褐色沉淀氢氧化铁。综上所述，C正确，本题选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳酰氯（COC12)，俗称光气，常温下为气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，工业用途广泛，是化工制品的重要中间体。

（1）实验室可利用氧气与氯仿（CHCl3)反应得到光气和一种氢化物，写出氧气与氯仿（CHC13）反应的化学反应方程式：_____________________________。

（2）工业上，常用CO与氯气反应得到光气，其热化学方程式为：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化学键断裂分别需要吸收能量243kJ、1072kJ，则1molCOCl2(g)中化学键断裂需要吸收能量________kJ。

（3）光气的分解反应为 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。温度为T1时，该可逆反应在恒容密闭体系中，各物质的浓度与时间关系如下表所示：

浓度/mol L-1

时间/min

COCl2(g)

CO(g)

Cl2(g)

0.1300

0.0050

0.0400

①在5 min 时恰好达到平衡状态，该反应在此温度下的平衡常数K=________（精确到小数点后两位）。

②0~5min 内，v(COCl2)=_________。

③若保持温度不变，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新达到平衡，此时COCl2 (g)的转化率a(COCl2)_________(填“增大”“减小”或“不变”），试用平衡常数解释原因______________________。

④保持其他条件不变，改变反应温度至T2，反应重新达到平衡，此时测得c(CO)=0.0850 mol/L，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能源是人类生存与发展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清洁能源”，工业上可以通过多种方法合成它们。

（1）以CO、H2为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：

a．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1

c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1

①选取适当的催化剂，在一定压强下，向某恒容密闭容器中通入H2和CO制备甲醚，测得的有关数据如图1所示。则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是____________，通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率，原因是________________________________________________。

②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，则△H=____________。

（2）用下列反应也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1。则在相同温度下，当一恒容密闭容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1时，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。