精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】根据要求填空

(1)写出甲基电子式:_______________

(2)则合成它的单体是___________________

(3)用系统命名法给下列有机物命名

_________________________

________________________

__________________________

(4)下列化合物中含有2个手性碳原子的是 __________________________

A. B. C. CH3CH2COOH

【答案】 2,3,3-三甲基戊烷 2,4,4-三甲基戊烯 1,4-二甲苯 B

【解析】(1)甲烷分子去掉一个氢原子则为甲基,甲基的电子式为:;(2)是由CH2=CH2CH2=CH2和CH2=CHCN按1:1共聚形成的,合成的单体是CH2=CH2CH2=CH2和CH2=CHCN;(3) ,最长碳链5个碳,系统命名为:2,3,3-三甲基戊烷;,含碳碳双键且最长碳链5个碳,系统命名为:2,4,4-三甲基戊烯;系统命名为:1,4-二甲苯;(4) 人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子(常以*标记手性碳原子) 含有一个手性碳原子,含有2个手性碳原子,CH3CH2COOH不含手性碳原子,答案选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙酮和水杨酸(邻羟基苯甲酸)都是医药工程的重要原料,以其为起点可合成重要的医药中间体4-羟基香豆素。根据以下合成路线,回答问题:

已知:

(1)C中含有的官能团名称为_______________B→C的反应类型为_____________

(2)E→F的化学方程式为______________________

(3)F+D→G的化学方程式为_________________________________

(4)1 mol H最多能与________molNaOH发生反应。

(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种,写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式:____________________

①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)结合题给信息,请设计合理方案,由合成,其他无机试剂自选。合

成路线图示例如下:________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】证明某溶液含有Fe2+的实验方法是 (    )

A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液,产生白色沉淀

D. 只需滴加KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是

A. Ag+Na+NO3-I- B. H+Mg2+SO42-F-

C. K+Mg2+SO42-NO3- D. K+Fe3+NO3-SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

电源的N端为____________________极;

电极b上发生的电极反应为____________________

列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:________________

电极c的质量变化是__________g

电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液______________________________;乙溶液______________________________;丙溶液______________________________

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? ________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃):下列有关说法中正确的是

化学式

FeS

CuS

MnS

溶度积

6.3×10-18

1.3×10-36

2.5×10-13

A. 25 ℃时,将CuS固体用含Mn2+的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体

B. 25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1

C. 除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

D. 因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

A. Al2(SO43和过量的氨水 B. Al(NO33跟过量的NaOH溶液

C. Al2O3和水共热 D. AlNaOH溶液共热

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于同分异构体判断正确的是( )

A.分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种

B.分子式为C8H10的芳香烃有3个,分别为

C.分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个,分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D.二氯甲烷有两种同分异构体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期,X和Y的原子序数相差1,基态Y原子中有3个未成对电子:基态Z2-与基态W+的电子层结构相同,W为前四周期电负性最小的元素;Q位于周期表的第12列。

请回答下列问题:

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

(2)基态X 原子的价层电子排布图为____________。基态W原子中有___________对自旋方向相反的电子。

(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能:Y___________(填“>”或“<")Z。

(4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子为__________(填分子式)。

(5)Y的最高价含氧酸分子中,中心原子的杂化轨道类型为__________;其酸根离子的空间构型为______

(6)相同压强下,Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点,原因为_______________

(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示,Z的配位数为_____________。若晶体密度为ρg·cm-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为____________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案