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    【题目】下列关于同分异构体判断正确的是（ ）

    A．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种

    B．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和

    C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

    D．二氯甲烷有两种同分异构体

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、分子式为C3H6Cl2可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯取代，分别有CH3CH2CHCl2 、CH3CCl2 CH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH2ClCHClCH3 ，共四种，A正确；B、分子式为C8H10的芳香烃有4个，分别为，B错误；C、分子式为C4H8的烯烃同分异构体有3个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)CH3，C错误；D、二氯甲烷只有一种结构，D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存与发展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清洁能源”，工业上可以通过多种方法合成它们。

    （1）以CO、H2为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：

    a．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1

    b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1

    c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1

    ①选取适当的催化剂，在一定压强下，向某恒容密闭容器中通入H2和CO制备甲醚，测得的有关数据如图1所示。则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是____________，通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率，原因是________________________________________________。

    ②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，则△H=____________。

    （2）用下列反应也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1。则在相同温度下，当一恒容密闭容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1时，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。

    （3）控制适当的条件，CO2与H2也可转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将CO2、H2按物质的量比为1∶3的比例加入到恒容密闭容器中反应。测得容器中n(CH3OH)在不同温度下随着时间的变化情况如图2所示．

    ①该反应的△H____________0（填“>”、 “=”、“ <”，下同）

    ②若温度T1对应的化学平衡常数K1=10，则温度T2对应的化学平衡常数K2____________10。

    ③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是____________（填选项字母）。

    A．气体密度保持不变 B．n(H2)=0.3mol

    C．CO2、H2的消耗速率比为1∶3 D．气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图，写出电池工作时负极上的电极反应式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：

    (1)写出甲基电子式：_______________

    (2)则合成它的单体是___________________

    (3)用系统命名法给下列有机物命名

    _________________________

    ________________________

    __________________________

    (4)下列化合物中含有2个手性碳原子的是 __________________________

    A. B. C. CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

    A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

    B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    C. 少量的钠保存在煤油中

    D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝

    A. 化学性质不活泼 B. 熔点高

    C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯分子中不存在

    A. 非极性键 B. 极性键 C. 范德华力 D. 共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：

    (1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。

    (2)下列说法正确的是____________(填序号）。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

    B.笫一电离能由小到大的顺序：B<C<D

    C.N2与CO为等电子体，结构相似

    D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    (3)F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。

    (4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。

    (5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

    (6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是重要的消毒剂和漂白剂，可用如图所示装置制备。下列说法正确的是

    A. 电极b为负极

    B. 阳极区溶液的pH增大

    C. 电极D的反应式为ClO2+e-=ClO2-

    D. 电极E上生成标准状况下22.4 L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镍为绿色粉末状固体，可用作搪瓷的密着剂和着色剂，陶瓷和玻璃的颜料。也可用作电子元件材料、催化剂和蓄电池材料。工业上可通过下列两种方法制取

    NiCO3NiO+CO2↑ Ni(NO3)2·6H2O NiO+2HNO3+4H2O。

    回答下列问题

    （1）镍元素在元素周期表中的位置为__________，其价电子轨道表达式为____________________。

    （2）上述两个反应涉及的非金属元素中第一电离能最大的元素为_________。其原子核外未成对电子数是__________。

    （3）上述两个反应生成的非金属氧化物沸点较高的是_______，其主要原因是_________________。

    （4）NO3-离子的空间构型是___________，其中心原子的杂化方式为___________。

    （5）氧化镍晶体结构与氯化钠相似，其晶胞结构如下图，结构中氧离子采用面心立方最密堆积，镍离子的堆积方式是______________。

    （6）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氧化镍纳米粒子的形状为立方体，其边长是氧化镍晶胞（如右图）的5倍，这种纳米颗粒的表面原子与总原子数的比为__________。

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