Question

由硫酸钠，硫酸铁和硫酸组成的混合液中，其c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，则c（Na⁺）为（　　）

• A、0.3mol/L
• B、0.15mol/L
• C、0.2mol/L
• D、0.4mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度,物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Fe³⁺）×3+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（SO₄^2-）×2，据此计算．

解答： 解：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Fe³⁺）×3+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（SO₄^2-）×2，
即：0.4mol/L×3+0.1mol/L+c（Na⁺）=0.8mol/L×2，
解得：c（Na⁺）=0.3mol/L，
故选A．

点评：本题主要考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．