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    12．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法正确的是（　　）
    A．Li 发生氧化反应，a 极为阴极
    B．电子由 a 极流出通过电流表流入 b 极，然后再由 b 极经内电路回到 a 极
    C．可以用水代替 SO（CH3）2做溶剂
    D．b 极反应式是 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

    分析 该原电池中，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e-═Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S，
    A．该装置是原电池而不是电解池，所以电极为正负极而不是阴阳极；
    B．电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质；
    C．水能和Li反应生成氢氧化锂；
    D．正极上得电子发生还原反应．

    解答 解：该原电池中，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e-═Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S，
    A．该装置是原电池而不是电解池，所以电极为正负极而不是阴阳极，Li失电子发生氧化反应，a是负极、b是正极，故A错误；
    B．电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质，电子从负极a沿导线流向正极b，电解质中通过阴阳离子定向移动形成电流，故B错误；
    C．水能和Li反应生成氢氧化锂，所以不能用水作溶剂，故C错误；
    D．正极上得电子发生还原反应，正极反应式为 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查原电池原理，把握正负极判断、电子移动方向、电极反应式的书写是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    2．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹和核发电的重要工业原料，关于铀元素的下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{235}$U的原子核外有143个电子B．${\;}_{\;}^{235}$U、${\;}_{\;}^{238}$U是同一种核素
    C．${\;}_{\;}^{235}$U一个原子中有92个中子D．${\;}_{\;}^{235}$U和${\;}_{\;}^{238}$U互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．非诺贝特（fenofibrate）是降胆同醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路线如下：

    已知：①羧酸类有机物与液溴在少量磷作用下，发生α-H取代．
    ②
    （1）B的名称为4-氯甲苯．
    （2）C所含官能团的名称为羧基．
    （3）写出下列物质的结构简式b，F．
    （4）写出G到H的反应方程式．
    （5）写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构简式．
    ①能发生银镜反应；②含5种不同环境氢的联苯酯类有机物．1mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为4mol．
    （6）以2-甲基丙烯为原料制备E，设计合成路线（其他试剂任选）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx灯进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样品配成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及平均浓度如下表：
    离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算该试样的pH=4．
    （2））①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
    a．氨水　　　b．Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
    ②浓度均为0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，试判断该设想能否实现并简述理由否，因△H＞0且△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以制备有机化工中间体M．各物质之间的转化关系如下：

    已知：

    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称为邻二甲苯；E所含官能团的名称为羧基、羟基．
    （2）F是一种聚酯类高分子化合物，其结构简式为．由A生成B的反应过程中，会同时生成多种副产物，其中一种与B互为同分异构体，它的核磁共振氢谱有5个吸收峰．
    （3）G是M的同分异构体，写出E 转化为G的化学方程式．
    （4）符合下列条件的E的同分异构体共有4种，写出其中两种的结构简式．
    ①属于芳香族化合物；②分子中含有醚键；③能发生水解反应和银镜反应．
    （5）下列有关C（C8H9Br）的说法正确的是cd．
    a．能够发生消去反应
    b．可能的结构有3种
    c．水解产物能够与FeCl3溶液发生显色反应
    d．1mol的C最多可以和2mol NaOH反应
    （6）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和其它原料，经两步反应合成D．用类似如上转化关系的合成路线表示．

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    A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3
    C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：CH3COOH＞H2CO3

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    B．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]
    C．利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体
    B．标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 g
    C．选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率
    D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成H2O（l）放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．科学家研究出一种从植物中提取H2的新技术，即使葡萄糖（C6H12O6）与水反应生成H2、CO2和甲烷（CH4），因为农业和林业的下脚料（如稻草、碎木）中都含有大量纤维素[化学式为（C6H10O5）n]，科学家用无机催化剂处理植物纤维素得到葡萄糖，这样无疑会降低氢气的成本，试写出葡萄糖溶液在无机催化剂作用下分解成H2的化学方程式：C6H12O6+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$2CH4↑+4CO2↑+4H2↑．

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