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    构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据：

    请根据表中所列数据讨论：

    ①在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？

    ②原子的质量主要由哪些微粒决定？

    答案：
    解析：

    　　①因为质子与核外电子所带的电量相等、电性相反，中子不带电，原子是电中性的，故质子所带的总电量跟核外电子所带的总电量相等，即质子数与核外电子数相等．一个质子带一个单位的正电荷，故质子数等于核电荷数．综合分析即可得出质子数＝核电荷数＝核外电子数．

    　　②因电子的质量比质子和中子的质量小得多，可以忽略不计．因此原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的．故原子的质量主要由质子和中子决定．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州二模）构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
    （1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；
    代号 结构简式 水中溶解度/g（25℃） 熔点/℃ 沸点/℃
    X 0.2 45 100
    Y 1.7 114 295
    （2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如
    N、O、F
    N、O、F

    （列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是
    X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健
    X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健

    （3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C6H7O6）?2H2O]其结构示意图如下：
    该物质中存在的化学键类型包括
    BCD
    BCD
    （填字母）
    A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
    （4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是
    л键
    л键
    ．这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：
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    （1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第
     
    周期
     
    族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为
     
    ．每个晶胞中含有的原 子数为
     
    个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有
     
    个．
    （2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
    13
    ，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为
     
    ，分子的空间形状为：
     
    ．
    （3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的
     
    区元素，m、n、p元素的电负性依次
     
    （填“增强”或“减弱”）．

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    科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第12章　第2讲　化学键与分子间作用力(鲁科版) 题型：022

    构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素．

    (1)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有________．

    (2)氢键作用常表示为“A－H…B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，如________(列举三种)．X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是________．

    (3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

    该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)．

    A．金属键

    B．离子键

    C．非极性共价键

    D．配位键

    (4)①CH2CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是________．这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是________(填序号)．

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
    （1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为______；
    代号结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃
    X0.245100
    Y1.7114295
    （2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如______
    （列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是______
    （3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C6H7O6）?2H2O]其结构示意图如下：
    该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）
    A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
    （4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是______．这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是______（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子显电中性的原因是

    A．构成原子的各种微粒均不带电

    B．原子核外电子数大于核内质子数

    C．原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反

    D．核内质子数等于核电荷数

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