【题目】为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 | 混合物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 己烷（己烯） | 溴的CCl4溶液 | 分液 |
B | 溴乙烷（乙醇） | 水 | 分液 |
C | 淀粉溶液（NaCl） | 水 | 过滤 |
D | 皂化液（甘油） | NaCl | 盐析，分液 |
A. A B. B C. C D. D
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。(6分，每空1分)
Ⅰ
（1）下列化合物Ⅰ的说法，正确的是 。
A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D．1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物Ⅱ的分子式为 ，1 mol化合物Ⅱ能与 mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为 (写1种)；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为 。
（4）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为________________。
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【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1时需要15s，则HI的浓度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1时，所需时间为
A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s
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【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是
A. 向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
B. 可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液
C. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
D. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为 。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是____。
（3）NH3的沸点比N2O的沸点 （填“高”或“低”），其主要原因是 。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为_______ ____，与CN—互为等电子体的单质的分子式为___ _。HCN分子中σ键和π键的个数之比为 。
（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为__________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为__________。
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【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①
(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②
(B)=0.6 mol·L—l·min—l
③
(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④
(D)=0.4 mol·L—l·min—l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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【题目】室温下，分别用物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）
A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO
) +2c(SO
)
B. 向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C. 向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体：
增大
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