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    【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是

    A. 向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

    B. 可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

    C. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    D. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

    【答案】B

    【解析】A、酯化反应中，加入原料的顺序是乙醇→浓硫酸→冰醋酸，故A说法正确；B、乙酸乙酯在氢氧化钠中水解反应，因此不能用氢氧化钠替换，故B说法错误；C、长导管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸，故C说法正确；D、加热使反应速率加快，CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，移出乙酸乙酯，促使平衡向正反应方向进行，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl2）和水。

    （1）写出Sn2+的最外层电子排布式___________；Cl-中有_________个填充电子的能级。

    （2）画出硝基的电子式____________，氯化亚锡分子的空间构型是________________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_______________，该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。

    （3）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。

    （4）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________________。（百分数表示，取两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

    （1）向体积为VL的密闭容器中充入n mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

    600℃时，该反应的平衡常数_____________。

    （2）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

    C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

    已知 H2的燃烧热ΔH= b kJ/mol，水的汽化热为c J/g，则 ΔH1=____________。

    (3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。则该反应在_________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下，2L 密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________。

    （4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．

    由以上信息可知：

    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_________。

    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质长期露置在空气中，不会因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）

    A. Fe(OH)2 B. Na C. Na2O2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

    A. 加入少量冰醋酸 B. 加水稀释

    C. 加入少量氯化钠固体 D. 加入少量醋酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

    某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：

    已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；

    ②；

    ③。

    请回答下列问题：

    （1）对于化合物M，下列说法正确的是________（填序号）。

    a．可与浓盐酸形成盐 b．不能与氢气发生加成反应

    c．可发生水解反应 d．属于两性化合物

    （2）A的结构简式为_____________，D的名称是______。

    （3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为______。

    （4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。

    （5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。

    ①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。

    其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为___ _。

    （6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

    选项

    混合物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    己烷（己烯）

    溴的CCl4溶液

    分液

    B

    溴乙烷（乙醇）

    水

    分液

    C

    淀粉溶液（NaCl）

    水

    过滤

    D

    皂化液（甘油）

    NaCl

    盐析，分液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

    请回答：

    （1）气体C的主要成分（填化学式）________。

    （2）溶液B中存在的所有阳离子是___________________ 。

    （3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L(标准状况)。各物质间的转化流程如下(无机产物省略)：

    已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；

    ②同一个碳原子上连接2个－OH不稳定

    请回答：

    （1）E的结构简式 。

    （2）下列说法不正确的是 。

    A．化合物B、F都能发生取代反应

    B．化合物A、G都能发生氧化反应

    C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物

    D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应

    （3）写出B转化为C和D的化学方程式 。

    （4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式： 。

    ①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种

    ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应

    （5）设计以CH2＝CHCH3为原料制备G的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。已知：

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