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    　　某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定其纯度，进行如下实验：①称取样品W1 g，②将样品溶解，③向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，④过滤洗涤，干燥沉淀，称其质量为W2 g，试回答：

    　　(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是什么？

    　　(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是什么？

    　　(3)判断操作③是否完成的方法是什么？

    　　(4)判断沉淀是否洗净的方法是什么？

    　　(5)写出Na2SO3纯度的表示式w(Na2SO3)．

     

    答案：
    解析：

    		解析：Na2SO3部分被氧化形成Na2SO4，在溶液中既有SO，又有SO，为了避免SO干扰，在检验SO时需加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液．样品W1 g为Na2SO3和Na2SO4混合物，W2 g为BaSO4沉淀的质量，通过BaSO4的量求出Na2SO4的量，再求出Na2SO3的纯度．

    答案：(1)BaCl2要用盐酸酸化是为了防止BaSO3沉淀的产生，而引起误差．

    　  　(2)要使BaCl2溶液过量原因是为了使试样中的SO完全转化为BaSO4沉淀．

    　  　(3)操作③会产生的现象是：滴入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．一般观察不能确定SO是否已完全沉淀，因此需要实际检验，方法是：将混合液静置，取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀，则操作③完成．

    　  　(4)将硫酸钡沉淀取出，洗净，干燥，为检验沉淀是否洗净，可以取洗涤液少许，滴AgNO3溶液，若无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成．

    　  　(5)w(Na2SO3)＝(1-)×100%

     


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    科目：高中化学 来源：黄冈中学　高一化学(下册)、§6.3　硫酸(2) 题型：043

    某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品　②将样品溶解　③溶液中加入稍过量的经盐酸酸化的溶液　④过滤、洗涤、干燥、沉淀，称其质量为，则：

    (1)要用盐酸酸化的原因是________；

    (2)溶液要稍过量的原因是________；

    (3)判断操作③是否完成的方法是________；

    (4)判断沉淀是否洗净的方法是________；

    (5)纯度的表达式=________。

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质，某学生设计如下实验来确定其纯度．

    (1)有以下实验步骤，其正确的操作顺序是____________________．

    A．称取样品W1 g　　　　　　　　B．加盐酸酸化

    C．用蒸馏水溶解　　　　　 　　　D．过滤

    E．加过量的BaCl2溶液　　　　　 F．洗涤

    G．干燥　　　　　　　　　 　　　H．称量沉淀质量为W2g

    (2)酸化时盐酸是否需过量?原因是______________________________．

    (3)BaCl2过量的目的是____________________检验BaCl2过量的操作_______________

    ____________________．

    (4)洗涤的目的是____________________检验沉淀已洗涤干净的方法_______________．

    (5)样品中Na2SO3的纯度为_________________________．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）仪器p的名称是______．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
    B中棉花的位置①②③④
    所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸
    现象____________褪色浅黄色
    体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性____________
    （2）写出③中反应的离子方程式：______
    写出④中反应的化学方程式：______
    Ⅱ．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）p中盛装试剂的化学式为______．
    （2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式______．①处包有的某固体物质可能是______．
    a．MnO2　　　 b．KMnO4　　　　c．KCl　　　　d．Cu
    （3）在实验过程中，在③处能观察到______．
    （4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．
    （1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是______．
    （2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入______（填序号）后再萃取分液即可．
    ①亚硫酸钠溶液　　 ②浓NaOH溶液　　 ③氢溴酸
    （3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为______．

    （4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：
    溴物理性质暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
    化学性质溶于水生成次溴酸

    （5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：______，图中仪器B的名称：______．
    （6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．C中液体产物颜色为______．

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