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【题目】下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是(

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等

B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+Cl-

C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变

【答案】A

【解析】

A.沉淀溶解平衡是动态平衡,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),当达到平衡时,物质还在进行着沉淀的溶解与形成过程,只不过是单位时间内溶解量和生成量相等,即溶解速率和形成速率相等,A正确;

B.AgCl难溶于水,溶解度很小,但是不为零,所以溶液中含有少量的Ag+Cl-B错误;

C.AgCl的溶解过程是一个吸热过程,升高温度,AgCl的溶解度增大,C错误;

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入NaCl固体,溶液中c(Cl-)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,使AgCl 沉淀溶解的量减小,D错误;

故合理选项是A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一,其合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A→B的反应条件和试剂是___________,反应类型是_______________

(2)化合物M的名称为_________________,其含有_______________个手性碳原子。

(3)写出D→E反应的化学方程式:___________________

(4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N,写出该反应的化学方程式:___________________

(5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有____________(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱峰面积比为112223的分子的结构简式:______________(任写一种)

①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基

(6)LNaOH反应的化学方程式为______________________

(7)请结合以上合成路线,写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线_______

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【题目】向一定量的FeFeOFe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是(

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

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【题目】有下列几个反应:NaAlO2溶液中滴加盐酸;向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液;NaOH溶液中滴加AlCl3溶液;

符合反应的图象是______,符合反应的图象是_____,符合反应的图象是____

(2)写出步骤中的二个离子方程式__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中,有19.2 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入16.8 g铁粉,经充分反应,溶液中还存在9.6 g不溶解的物质。(设溶液体积不变)。请回答下列问题:

1)充分反应后,溶液中存在9.6 g不溶物的成分为____

2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_____

3)比较Fe2+Fe3+Cu2+的氧化性大小:______

4)试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度____mol·L-1

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【题目】白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应:P43KOH3H2O = PH33KH2PO2。若用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15NA

B.KH2PO2为正盐,且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2NA

C.2.8 g KOH参加反应转移的电子数为0.05NA

D.室温下,10 mL pH11KOH溶液稀释100倍,水电离出的OH-的数目约为10-5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

I.确定该蛋白质中的某些组成元素

(1)为确定该蛋白质中含氮元素,要将样品中有机氮转化成铵盐。能证明铵根存在的离子方程式是__

(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如图装置进行探究,通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是________

②装置D的作用是_______

③当装置BCEF依次出现下列现象:_____,品红溶液褪色,_____,出现白色浑浊;可证明燃烧产物中含有H2OSO2CO2,结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数,小组取蛋白质样品充分燃烧,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘,已知:2I2===2I-

(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:_______

(4)达到滴定终点的标志为________

(5)取蛋白质样品m g进行测定,采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL进行吸收,滴定过量的碘样时消耗c2 mol·L-1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______

(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中,可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值______(偏大”“偏小无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:

已知反应2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列问题:

1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________

2)反应CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________LO2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________

4)反应中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应的化学方程式为______

5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g

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【题目】从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是(

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.C+H2OCO+H2

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