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    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中正确的是(　　)

    A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀

    B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物

    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

    D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

    【答案】C

    【解析】胶体是均一、较稳定的，A项错误；溶液、胶体、浊液都是混合物，B项错误；丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，溶液中分散质粒子直径较小，不能产生丁达尔效应，C项正确；烟、云、雾等都是胶体，并不是只有胶状物才称为胶体，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

    甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

    乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

    甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

    (1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。

    (2)实验甲中浓硫酸的作用是_______________，集气瓶中收集到的气体_________（填“能”或“不能”）直接排入空气中。

    (3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_________（填标号）。

    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

    B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

    C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

    (4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：________________（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7）。

    (5)一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是____________________；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是( )

    A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 （ ）

    A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置 II 中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

    （1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_________________。

    （2）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （3）证明NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________（填序号）。

    a．测定溶液的 pH

    b．加入 Ba（OH）2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）

    ①按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为____________g· L-1。

    ②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。

    （2）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示．（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请写出反应的化学方程式_____________

    （3）消毒水时，ClO2还可将Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2＋反应的离子方程式____________________。

    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）

    Ⅲ．重复上述操作2～3次。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。

    ②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

    B. 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题

    C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强

    D. 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞中化合物的叙述，正确的是

    A. 叶肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质

    B. 肝细胞中含有葡萄糖和蔗糖

    C. 脂肪是生物体内良好的储能物质

    D. 细胞中的无机盐都以离子形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和 。

    （2）碱浸渣的主要成分是 、 。（写化学式）

    （3）操作I的主要步骤为 。

    （4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。

    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。

    （6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）= 1.8×10-8，将1 mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32-）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42-）= 。

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