【题目】已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案:
甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);
乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。
甲方案实验现象:溴水不褪色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊。
乙方案实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1:4)的混合气体,I瓶放在光亮处,Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上,按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b。
(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。
(2)实验甲中浓硫酸的作用是_______________,集气瓶中收集到的气体_________(填“能”或“不能”)直接排入空气中。
(3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_________(填标号)。
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应
C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
(4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式:________________(假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)。
(5)一段时间后,观察到图2装置中出现的实验现象是____________________;然后打开弹簧夹a、b,观察到的实验现象是______________________。
【答案】(1) Al4C3+6H2 SO4=2Al2( SO4)3+3CH4↑;(2)干燥甲烷;不能;(3)A;(4) 2CH4+7CuO7Cu+CO2↑+4H2O; (5)在I瓶中,气体颜色逐渐变浅,瓶壁上出现油状液滴,Ⅱ瓶中无现象;水倒吸入I瓶中,同时I瓶中出现少量白雾,Ⅱ瓶中无现象。
【解析】
试题分析:(1)根据信息碳化铝与水反应生成氢氧化铝和甲烷,则反应方程式为:Al4C3+6H2 SO4=2Al2( SO4)3+3CH4↑;(2)浓硫酸作用是干燥甲烷;收集到气体是甲烷,甲烷是可燃性气体,因此不能直接排放到空气中,需要点燃处理;(3)A、甲烷的化学性质相对稳定,不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,因此通常条件下不能与强氧化剂反应,故正确;B、根据实验现象:无水硫酸铜变蓝,说明产生H2O,石灰水变浑浊,说明产生CO2,故错误;C、需要验证集气瓶中收集到气体的成分,故错误;D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,故错误;(4)根据实验现象,因此反应方程式2CH4+7CuO7Cu+CO2↑+4H2O;(5)图2,发生取代反应,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢,其中一氯甲烷为气体,其他为液体,在I瓶中,气体颜色逐渐变浅,瓶壁上出现油状液滴,Ⅱ瓶中无现象;水倒吸入I瓶中,同时I瓶中出现少量白雾,Ⅱ瓶中无现象。
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【题目】下列有关病毒遗传物质的叙述中,正确的是
A. 都是脱氧核糖核酸
B. 都是核糖核酸
C. 脱氧核糖核酸和核糖核酸
D. 有的是脱氧核糖核酸,有的是核糖核酸
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【题目】可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池,下列4个电极反应:
①Br2+2e-=2Br-,②2Br--2e-=Br2,
③Zn-2e-=Zn2+,④Zn2++2e-=Zn,
其中表示该电池工作时负极和正极反应的分别是( )
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
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【题目】元素X的单质及X和Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数)。下列说法正确的是
A. X为Fe,Y可为Cl、Br
B. X为Fe,Y只能为Cl
C. X一定为金属元素
D. X为Fe,Y可为Cl、Br、I
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【题目】120℃、101.3kPa,甲烷(CH4) 和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O) 后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比( )
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:7 D. 7:1
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【题目】关于化学平衡常数K的叙述正确的是( )
A. K越大,表示化学反应速率越大
B. 对任一可逆反应,温度升高,则K值增大。
C. 加入催化剂或增大反应物的浓度时,K值就增大
D. 对任一可逆反应,K越大,表示反应物的转化率越大
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【题目】下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀,溶液均一、稳定、静置不产生沉淀
B.溶液和胶体都是纯净物,浊液是混合物
C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
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