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【题目】25℃时,下列各物质的水溶液的pH小于7的是

A. Na2SO4 B. KOH C. Fe2(SO4)3 D. KHCO3

【答案】C

【解析】A.硫酸钠是强酸强碱盐,其溶液中不存在水解,溶液显中性,pH7,故A错误;B.氢氧化钾是强碱溶液,pH大于7,故B错误;CFe2SO43溶液中,三价铁离子水解,三价铁离子结合水电离的氢氧根,导致溶液显示酸性,pH小于7,故C正确;DKHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,以水解为主,溶液显碱性,溶液的pH7,故D错误;故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是(

A.a为直流电源的负极

B.d极发生的反应为2H++2e=H2

C.f电极为铜板

D.e极发生的反应为Cu﹣2e=Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烧杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法正确的是( )

A.A为原电池,B为电解池

B.A中阳离子向碳极移动,阴离子向铁极移动

C.当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D.一段时间后,B烧杯中溶液的浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是(  )

A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系

B.“冰水混合物”是一种分散系

C.分散系有的是纯净物,有的是混合物

D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案:

甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);

乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。

甲方案实验现象:溴水不褪色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1:4)的混合气体,I瓶放在光亮处,瓶用预先准备好的黑色纸套套上,按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b。

(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。

(2)实验甲中浓硫酸的作用是_______________,集气瓶中收集到的气体_________(填不能)直接排入空气中。

(3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_________(填标号)。

A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应

C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应

(4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式:________________(假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)。

(5)一段时间后,观察到图2装置中出现的实验现象是____________________;然后打开弹簧夹a、b,观察到的实验现象是______________________。

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【题目】将V1mL 1.0 mol.L-1 HC1溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图甲所示(实验中始终保持Vl+V2=50)。回答下列问题:

(1)该实验表明此反应__________(填吸收释放)能量,即________能可以转化为__________能;做该实验时,环境温度__________(填高于低于等于)22

(2)根据图甲计算该NaOH溶液的浓度约是__________mol.L-l

(3)如图乙所示,在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质:

烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl固体

其中能使a端液面高于b端液面的是________(填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物,其中B常温下为无色无味透明的液体,C焰色反应火焰呈黄色,E是红棕色的固体;X、Y是两种常见的单质,其中X常温常压下为气体。

根据上面框图关系填空。

(1)A的化学式为________________,固体A的颜色为__________________;

(2)写出“X+FG+B”的化学反应方程式________________________;

(3)写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________;

(4)写出“C→D”反应的离子方程式_________________________;

(5)写出“E+金属单质Y+两性氧化物”的化学反应方程式___________________。

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【题目】焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5。装置 II 中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2→Na2S2O5

1装置 I 中产生气体的化学方程式为_________________。

2装置 III 用于处理尾气,可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

3证明NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是___________填序号

a.测定溶液的 pH

b.加入 BaOH2溶液

c.加入盐酸

d.加入品红溶液

e.用蓝色石蕊试纸检测

4检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

5葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下:

已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI

①按上述方案实验,消耗标准 I2溶液 25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为____________g· L-1

②在上述实验过程中,若有部分 HI 被空气氧化,则测得结果_____________填“偏高”、 “偏低”或“不变”

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