【题目】将V1mL 1.0 mol．L-1 HC1溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图甲所示（实验中始终保持Vl+V2=50）。回答下列问题：
(1)该实验表明此反应__________（填“吸收”或“释放”）能量，即________能可以转化为__________能；做该实验时，环境温度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。
(2)根据图甲计算该NaOH溶液的浓度约是__________mol．L-l。
(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：
①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体
其中能使a端液面高于b端液面的是________（填序号）。
【答案】(1)释放；化学；热；低于；(2)1.5；(3)③。
【解析】
试题分析：（1）根据图甲，温度升高，说明此反应是放热反应，释放出能量，是化学能转化成热能，22℃不是初始温度，是反应一段时间后的温度，因此室温应低于22℃；（2）当加入30mL盐酸时温度最高，说明完全反应，此时消耗的NaOH的体积为20mL，30 × 10－3 × 1 = 20 × 10－3 × c(NaOH) ，c(NaOH) = 1.5 mol·L－1；(3)a端液面高于b端，说明此反应是吸热过程，烧碱、浓硫酸与水放出热量，故错误；NaCl固体与水产生的热效应很小，不会出现此现象，故错误；硝酸铵溶于水是吸热过程，会产生此现象。
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【题目】向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
B．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3
C．c点溶液中溶质只有NaCl
D．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
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【题目】将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（ ）
A. 溶液中的pH值增大 B. 铜片做正极
C. 锌片做负极，锌发生还原反应 D. 溶液中的H+向正极移动
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【题目】关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）
A. K越大，表示化学反应速率越大
B. 对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
C. 加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大
D. 对任一可逆反应，K越大，表示反应物的转化率越大
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【题目】（1）一个12C原子质量为ag, 有一种X原子的质量为bg.设NA为阿伏伽德罗常数,则X的相对原子质量可表示为：
（2）现有下列物质：①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖 （C12H22O11） 固体 ⑤熔融的氯化钠。
用以上物质的序号填空：属于电解质的是_______________，属于非电解质的是____________；所给状态下能够导电的是______________。
（3）反应（未配平）：BrF3+H2O-Br2+O2+HBrO3+HF已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1:1。则：
①配平后H2O 与HF物质的量之比为 ；
②还原剂为 ；
③如有5molH2O参加反应则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 mol
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【题目】反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反应过程中， 当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n＜e+f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
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