【题目】(1)一个12C原子质量为ag, 有一种X原子的质量为bg.设NA为阿伏伽德罗常数,则X的相对原子质量可表示为:
(2)现有下列物质:①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖 (C12H22O11) 固体 ⑤熔融的氯化钠。
用以上物质的序号填空:属于电解质的是_______________,属于非电解质的是____________;所给状态下能够导电的是______________。
(3)反应(未配平):BrF3+H2O-Br2+O2+HBrO3+HF已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1:1。则:
①配平后H2O 与HF物质的量之比为 ;
②还原剂为 ;
③如有5molH2O参加反应则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 mol
【答案】
(1)12b/a;bNA;
(2)①⑤;④;②③⑤;
(3)①5:9;②BrF3、H2O;③2;
【解析】
试题分析:(1)一个12C的质量是ag,一个某元素的一个原子的质量是bg,则X的相对原子质量为=
;1mol某元素原子的质量为aNAg,R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等,R的相对原子质量为bNA,故答案为:
;bNA;
(2)氢氧化钾固体、熔融氯化钠在水溶液里或熔融状态下都能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电,所以属于电解质,故选①⑤;蔗糖在水溶液或熔融状态下以分子存在,所以其水溶液和熔融状态都不导电,为非电解质④;稀硫酸、熔融氯化钠中含有自由移动的离子,铜片中含有自由移动的电子,所以稀硫酸、铜片、熔融氯化钠都导电,故选②③⑤;故答案为:①⑤;④;②③⑤.
(3)Br元素的化合价由+3价升高为+5价,O元素的化合价由-2价升高为0,还有的Br元素的化合价由+3价降低为0,根据得失电子守恒、和原子守恒,配平得3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2。
①配平后H2O 与HF物质的量之比为5:9,故答案为:5:9;
②反应中Br元素的化合价由+3价升高为+5价,O元素的化合价由-2价升高为0,因此还原剂为BrF3、H2O,故答案为:BrF3、H2O;
③当有5mol水参加反应时,化合价升高的元素之一是水中的氧元素从-2价升到0价,O元素被氧化,所以被氧化的水的物质的量为2mol,故答案为:2。
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【题目】烧杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.A为原电池,B为电解池
B.A中阳离子向碳极移动,阴离子向铁极移动
C.当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol
D.一段时间后,B烧杯中溶液的浓度增大
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【题目】将V1mL 1.0 mol.L-1 HC1溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图甲所示(实验中始终保持Vl+V2=50)。回答下列问题:
(1)该实验表明此反应__________(填“吸收”或“释放”)能量,即________能可以转化为__________能;做该实验时,环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。
(2)根据图甲计算该NaOH溶液的浓度约是__________mol.L-l。
(3)如图乙所示,在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质:
①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体
其中能使a端液面高于b端液面的是________(填序号)。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物,其中B常温下为无色无味透明的液体,C焰色反应火焰呈黄色,E是红棕色的固体;X、Y是两种常见的单质,其中X常温常压下为气体。
根据上面框图关系填空。
(1)A的化学式为________________,固体A的颜色为__________________;
(2)写出“X+FG+B”的化学反应方程式________________________;
(3)写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________;
(4)写出“C→D”反应的离子方程式_________________________;
(5)写出“E+金属单质Y+两性氧化物”的化学反应方程式___________________。
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【题目】下列有机物的系统名称中,正确的是( )
A.2,4,4-三甲基戊烷 B.4-甲基-2-戊烯
C.3-甲基-5-异丙基庚烷 D、1,2,4-三甲基丁烷
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【题目】在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO
(aq),加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是( )
A.CaCl2溶液 B.KNO3溶液 C.NH4Cl溶液 D.NaCl溶液
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【题目】下列说法正确的是
A. 生产水泥时,在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速度
B. 水泥在水中能硬化,但在空气中不会硬化
C. 水泥和水拌和后生成水合物,要吸收一定的热量
D. 水泥是一种化合物
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置 II 中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2→Na2S2O5
(1)装置 I 中产生气体的化学方程式为_________________。
(2)装置 III 用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(3)证明NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是___________(填序号)。
a.测定溶液的 pH
b.加入 Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准 I2溶液 25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g· L-1。
②在上述实验过程中,若有部分 HI 被空气氧化,则测得结果_____________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。
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【题目】下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题:
(1)标签上钙含量中,钙是指 ;(填元素、单质、化合物、其他)
(2)为了检验此盐中是否含有CaCO3,在家庭厨房里可选用的物质是 ;
(3)为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。(列出计算过程)
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