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    【题目】下列有关病毒遗传物质的叙述中，正确的是

    A. 都是脱氧核糖核酸

    B. 都是核糖核酸

    C. 脱氧核糖核酸和核糖核酸

    D. 有的是脱氧核糖核酸，有的是核糖核酸

    【答案】D

    【解析】试题分析：病毒的核酸只有一种：DNA或RNA，遗传物质分别是DNA或RNA，DNA的中文名是脱氧核糖核酸，RNA的中文名是核糖核酸。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

    （1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

    ②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

    ③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

    则CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。

    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

    据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是 。在压强为p4、1100 ℃的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为 。

    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）来制取。

    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是__________。

    A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1∶1

    C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变

    ②在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷和红磷都是磷元素的单质，已知31g红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( )

    A．白磷不如红磷稳定

    B．等质量时，红磷能量高于白磷

    C．红磷转化成白磷不属于化学变化

    D．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾）。可用下列装置制备。

    （1）装置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。

    （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。

    A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积。装置如右图所示（夹持器具已略去）。

    ①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

    ②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

    （4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）

    A．a为直流电源的负极

    B．d极发生的反应为2H++2e﹣=H2↑

    C．f电极为铜板

    D．e极发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

    （1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，

    ①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；

    ②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；

    （2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

    ①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；

    ②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；

    a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键

    ③SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_____________；

    （3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为__________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )

    A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2

    B．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

    C．NaOH、CuSO4、H2SO4

    D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为

    A．1 mol<n≤2 mol B．2 mol<n≤4 mol C．1 mol<n≤4 mol D．n>4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

    甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

    乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

    甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

    (1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。

    (2)实验甲中浓硫酸的作用是_______________，集气瓶中收集到的气体_________（填“能”或“不能”）直接排入空气中。

    (3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_________（填标号）。

    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

    B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

    C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

    (4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：________________（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7）。

    (5)一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是____________________；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是______________________。

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