某化学研究性学习小组探讨Fe3+和之间发生怎样的反应.请你一起参与并协助他们完成实验.(1)提出猜想:甲同学认为发生氧化还原反应.其反应方程式为 .乙同学认为发生双水解反应.其反应方程式为2Fe3++3+6H2O===2Fe(OH)3+3H2SO3.--(2)实验验证:丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性.①为了检验所用Na2SO3是否变质.应选用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学研究性学习小组探讨Fe³^＋和

之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为____________________________________。
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³^＋＋3

＋6H₂O===2Fe(OH)₃(胶体)＋3H₂SO₃。
……
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是___               _____。
②取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：________________                  ____________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________               ____。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________                               __________________。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除

水解能力较

小外，还有_ _______。

（12分）(1)2Fe³^＋＋SO₃²^－＋H₂O===2Fe²^＋＋SO₄²^－＋2H^＋(2)①BaCl₂溶液、稀盐酸
(3)①Fe³^＋与SO₃²^－同时发生氧化还原反应和双水解反应
②Fe(OH)₃(胶体)＋3SCN^－===Fe(SCN)₃＋3OH^－
(4)①2Fe³^＋＋3CO₃²^－＋3H₂O===2Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑
②SO₃²^－有较强的还原性，而CO₃²^－还原性很弱

试题分析：（1）如果发生氧化还原反应，则应该是铁离子氧化SO₃²^－，所以反应的离子方程式是2Fe³^＋＋SO₃²^－＋H₂O===2Fe²^＋＋SO₄²^－＋2H^＋。
（2）亚硫酸钠易被氧化生成生成硫酸钠，所以为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸。
（3）①根据丙中的实验现象可知，反应中有氢氧化铁胶体和硫酸钠生成，这说明Fe³^＋与SO₃²^－同时发生氧化还原反应和双水解反应。
②③中溶液变成血红色是铁离子的检验，所以有关离子方程式为Fe(OH)₃(胶体)＋3SCN^－===Fe(SCN)₃＋3OH^－。
（4）①观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，这说明反应中有氢氧化铁沉淀和CO₂气体生成，所以反应的离子方程式是2Fe³^＋＋3CO₃²^－＋3H₂O===2Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑。
②根据实验现象可推测，除SO₃²^－水解能力较CO₃²^－小外，还有就是由于SO₃²^－有较强的还原性，而CO₃²^－还原性很弱。
点评：该题是高考中的常见题型，难度较大，试题综合性强，学生不易得分。该试题通过探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间的反应考查学生对氧化还原反应和盐类的水解反应掌握的基本程度，该试题还通过鼓励学生去大胆的猜想及拓展探究实验，考查学生的基本科学素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

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(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．
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