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    V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知

    ①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1为10e－微粒，A2、B2、C2为18e－微粒．

    ②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2 J．

    ③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．

    ④Z一离子最外层电子数等于次外层电子数．

    回答下列问题：

    (1)写出A1的空间构型：___________；

    C2的电子式：____________________；

    (2)制取Z单质的工业名称叫________工业；化工原理(用离子方程式表示)：______________；

    (3)V、w、S、Y四种元素组成原子个数比Nv∶NW∶NS∶NU＝8∶2∶4∶1，的化合物分子式为____________；水溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；原因(用离子方程式表_______________；

    (4)B2可作为“绿色”火箭推进剂，已知16 g液态B2与液态C2反应，当生成两种气态物质时放出321.1 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________．

    答案：
    解析：

    　　(1)正四面体(1分)　(1分)

    　　(2)氯碱工业(1分)　2C1一＋2H2OC12↑＋H2↑十2OH－(2分)

    　　(3)(NH4)2SO4(1分)　酸性(1分)　NH4+H2ONH3·H2O＋H+(1分)

    　　(4)N2H4(1)＋2H2O2(1)N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－642.2 kJ/mol(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
    回答下列问题：
    （1）U的气态氢化物分子的电子式为
    ，盐A中阳离子的检验方法是
    取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子
    取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子
    ；
    （2）元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：
    P＞Mg＞Al＞Na
    P＞Mg＞Al＞Na
    ，Z原子的最外层电子排布式
    4s2
    4s2
    ；
    （3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （4）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    ；
    （5）已知：Z（s）+
    1
    202
    （g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
    W（s）+
    3
    202
    （g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
    W的单质和ZO反应的热化学方程式是
    3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
    3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知：
    ①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1为10e-微粒，A2、B2、C2为18e-微粒．
    ②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1．
    ③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．
    ④Z-离子最外层电子数等于次外层电子数．
    回答下列问题：
    （1）写出A1的空间构型：
     
    ；C2的电子式：
     
    ；
    （2）制取Z单质的工业名称叫
     
    工业；化工原理（用离子方程式表示）：
     
    ；
    （3）V、W、S、Y四种元素组成原子个数比NV：NW：NS：NY=8：2：4：1，的化合物分子式为
     
    ；水溶液呈
     
    性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；原因（用离子方程式表示）：
     
    ；
    （4）B2可作为“绿色”火箭推进剂，已知16g液态B2与液态C2反应，当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。

    回答下列问题：

       （1）U的气态氢化物分子的电子式为____________________,盐A中阳离子的检验方法是_________________________;

       （2） 元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：______________________,Z原子的最外层电子排布式__________;

       （3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_________;

       （4）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为________________________;

       （5）已知:Z（s）+1/2O2（g）=ZO（s）  

    W（s）+3/2O2（g）= W2O3（s） 

    W的单质和ZO反应的热化学方程式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    题目

    T ℃时，在2 L

    密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；W#W$W%.K**S*&5^U若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

      A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

      B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

      C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

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