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    V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知：
    ①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1为10e-微粒，A2、B2、C2为18e-微粒．
    ②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1．
    ③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．
    ④Z-离子最外层电子数等于次外层电子数．
    回答下列问题：
    （1）写出A1的空间构型：
     
    ；C2的电子式：
     
    ；
    （2）制取Z单质的工业名称叫
     
    工业；化工原理（用离子方程式表示）：
     
    ；
    （3）V、W、S、Y四种元素组成原子个数比NV：NW：NS：NY=8：2：4：1，的化合物分子式为
     
    ；水溶液呈
     
    性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；原因（用离子方程式表示）：
     
    ；
    （4）B2可作为“绿色”火箭推进剂，已知16g液态B2与液态C2反应，当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    分析：V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知：
    ①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2，则V为H元素；其中A1、B1、C1为10e-微粒，A2、B2、C2为18e-微粒，则U为C、W为N、S为O，可推知A1为CH4，A2为C2H6，B1为NH3，B2为N2H4，C1为H2O、C2为H2O2；
    ②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1，则X为Na；
    ③S与Y的阴离子带有相同的电荷数，则Y为硫元素；
    ④Z-离子最外层电子数等于次外层电子数，则Z为Cl，据此解答．
    解答：解：V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知：
    ①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2，则V为H元素；其中A1、B1、C1为10e-微粒，A2、B2、C2为18e-微粒，则U为C、W为N、S为O，可推知A1为CH4，A2为C2H6，B1为NH3，B2为N2H4，C1为H2O、C2为H2O2；
    ②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1，则X为Na；
    ③S与Y的阴离子带有相同的电荷数，则Y为硫元素；
    ④Z-离子最外层电子数等于次外层电子数，则Z为Cl，
    （1）A1为CH4，为正四面体空间构型；C2为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为精英家教网，
    故答案为：正四面体；精英家教网；
    （2）制取Z氯气的工业名称叫氯碱工业，化工原理为电解饱和食盐水，离子方程式为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：氯碱；2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）V、W、S、Y四种元素组成原子个数比NV：NW：NS：NY=8：2：4：1的化合物分子式为（NH4）2SO4；水溶液中NH4+水解NH4++H2O?H++NH3．H2O，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
    故答案为：（NH4）2SO4；酸；NH4++H2O?H++NH3．H2O；
    （4）N2H4与H2O2反应生成氮气与水，16g液态N2H4与液态H2O2反应，当生成氮气与气态水时放出321.1kJ热量，则1molN2H4反应放出的热量=321.1kJ×
    1mol×32g/mol
    16g
    =642.2kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-642.2kJ/mol，
    故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-642.2kJ/mol．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断、常用化学用语、电解、盐类水解、热化学方程式书写等，难度中等，注意掌握常见10电子、18电子微粒．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
    回答下列问题：
    （1）U的气态氢化物分子的电子式为
    ，盐A中阳离子的检验方法是
    取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子
    取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子
    ；
    （2）元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：
    P＞Mg＞Al＞Na
    P＞Mg＞Al＞Na
    ，Z原子的最外层电子排布式
    4s2
    4s2
    ；
    （3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （4）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    ；
    （5）已知：Z（s）+
    1
    202
    （g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
    W（s）+
    3
    202
    （g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
    W的单质和ZO反应的热化学方程式是
    3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
    3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：江西省南昌市2008－2009学年高三调研测试卷化学试题 题型：022

    V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知

    ①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1为10e－微粒，A2、B2、C2为18e－微粒．

    ②S能与X形成两种离子化合物D1，D2，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2 J．

    ③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．

    ④Z一离子最外层电子数等于次外层电子数．

    回答下列问题：

    (1)写出A1的空间构型：___________；

    C2的电子式：____________________；

    (2)制取Z单质的工业名称叫________工业；化工原理(用离子方程式表示)：______________；

    (3)V、w、S、Y四种元素组成原子个数比Nv∶NW∶NS∶NU＝8∶2∶4∶1，的化合物分子式为____________；水溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；原因(用离子方程式表_______________；

    (4)B2可作为“绿色”火箭推进剂，已知16 g液态B2与液态C2反应，当生成两种气态物质时放出321.1 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。

    回答下列问题：

       （1）U的气态氢化物分子的电子式为____________________,盐A中阳离子的检验方法是_________________________;

       （2） 元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：______________________,Z原子的最外层电子排布式__________;

       （3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_________;

       （4）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为________________________;

       （5）已知:Z（s）+1/2O2（g）=ZO（s）  

    W（s）+3/2O2（g）= W2O3（s） 

    W的单质和ZO反应的热化学方程式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    题目

    T ℃时，在2 L

    密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；W#W$W%.K**S*&5^U若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

      A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

      B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

      C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

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