精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列各元素中,原子半径依次增大的是(  )
分析:根据元素周期律知,同一周期,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小;同一主族,元素的原子半径随着原子序数的增大而增大,据此分析解答.
解答:解:A、Na、Mg、Al属于同一周期,且Na、Mg、Al的原子序数依次增大,所以原子半径依次减小,故A错误;
B、N、O、F属于同一周期,且N、O、F的原子序数依次增大,所以原子半径依次减小,故B错误;
C、P、Si、Al属于同一周期,且P、Si、Al的原子序数依次减小,所以原子半径依次增大,故C正确;
D、C、Si属于同一主族,C的原子序数小于Si的,所以碳的原子半径小于硅的原子半径;Si、P属于同一周期,且
Si的原子序数小于P的原子序数,所以Si的原子半径大于P的原子半径,P的电子层数比碳的多,所以P的原子半径大于C的原子半径,C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了原子半径大小的半径,难度不大,注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设为E)如下表所示.试根据元素在元素周期表中的位置,分析表中的数据的变化特点,并回答下列问题:
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是
随着原子序数增大,E值变小
随着原子序数增大,E值变小
;各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(2)同周期内,随着原子序数的递增,E值增大,但个别元素的E值出现反常现象.试预测下列关系正确的是
①③
①③
(填序号).
①E(As)>E(Se) ②E(As)<E(Se) ③E(Br)>E(Se) ④E(Br)<E(Se)
(3)第10号元素E值较大的原因是
10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

(4)第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?武汉模拟)[化学一选修 3:物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号 相关信息比
U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V 基态时,电子分布在三个能级上,且各能级中电子数相等
W 基态时,2p 轨道处于半充满状态
X 与W元素处于同一周期,且X的第一电离能小于W的第一电离
Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z Z 的一种核素的质量数为65,中子数为 36
请回答下列问题:
(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为
5:1
5:1
,其中心原子采取
sp2
sp2
杂化;
(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体,其硬度比金刚石大,则V3W4晶体中含
共价
共价
键,属于
原子
原子
晶体;
(3)Y 的基态原子的核外电子排布式为
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1

(4)乙和丙分别是V和X的氢化物,这两种氢化物分子中都含有 18 个电子.乙和丙的化学式分别是
C2H6
C2H6
H2O2
H2O2
,两者沸点的关系为乙
丙(填“>”或“<”),原因是
H2O2分子见存在氢键,C2H6分子间不存在氢键
H2O2分子见存在氢键,C2H6分子间不存在氢键

(5)Z单质晶体的晶胞如右图所示,其配位数为:
12
12

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010年福建省高二下学期期末考试化学试题 题型:选择题

下列叙述中正确的是

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大

B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届福建省高二3月月考化学试卷 题型:填空题

阅读资料,获取信息,回答问题。

    (A) A、 B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C的原子序数为24;D2+的电子排布式和Ar相同。

    (B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键;小于1. 7,原子间一般形成共价键。

 (C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1):

(1).A原子的轨道表示式为        ,B原子的价电子排布式为         ,C原子的电

      子排布式为            ,D在周期表中的位置为________周期________族。

 (2).电负性最小的元素位于       族,第一电离能最大的元素是(填元素符号)      

    锂元素的电负性取值范围为     <x(Li)<      ;A12S3       化合物

(3)标出化合物OF2 、    LiAlH4中各元素的化合价(写在元素符号上)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(9分)请完成下列各题:

(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有   种。

(2)请写出Cr元素的核外电子排布式                                      

(3)某元素的正三价离子的3d能级为半充满,该元素的元素名称为        ,其单质在一定条件下能与S反应,试写出该反应的化学方程式                        。

(4)某元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布图为                                                  。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案