Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是

随着原子序数增大，E值变小

；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的

周期性

变化规律．
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是

①③

（填序号）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10号元素E值较大的原因是

10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因

N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能

．

Answer 1

分析：（1）根据图象分析同主族不同元素E值与原子序数的关系；元素的性质与元素周期律的关系；
（2）根据同周期元素的E值与原子序数、核外电子排布的关系分析；
（3）根据元素最外层电子数与元素性质的关系分析；
（4）第7号元素和第8号元素价电子的电子排布式分析．

解答：解：（1）比较第ⅠA族元素的E值，随着原子序数的增大，E值逐渐减小，且各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律，
故答案为：随着原子序数增大，E值变小；周期性；
（2）同一周期中，第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅦA的，
故选：①③；
（3）10号元素是氖，其最外层已达8电子稳定结构，失去电子较难，所以E值较大，
故答案为：10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构；
（4）第7号元素为N元素，价电子排布式为2s²2p³，第8号元素为O元素，其价电子的电子排布式为2s²2p⁴，由N元素价电子排布式可知，其2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，
故答案为：N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能．

点评：本题考查位置、结构、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，注意电离能的大小与核外电子排布的关系．