Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是______________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_______________(填写编号)。

①E(砷)＞E(硒)  ②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)  ④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

_______________＜E＜_______________。

(4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

Answer 1

解析：此题考查了元素第一电离能的变化规律和归纳总结能力。

(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。

(2)从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测：E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。

(3)根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。

(4)10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

答案：(1)随着原子序数增大，E值变小  周期性

(2)①③

(3)485 kJ·mol^-1  738 kJ·mol^-1

(4)10号元素为氖。该元素原子最外层电子排布已达到8电子稳定结构