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    有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是

    A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣

    C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

    A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

    B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

    C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

    D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

    （1）6.5g锌的物质的量为 ；

    （2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为 ；

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积 ；

    （4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属的保护的说法中正确的是

    A．以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜

    B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    C．生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强

    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省顶级名校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是

    A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

    B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

    C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

    D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①Y电极上的电极反应式 。

    ②在X电极附近观察到的现象是 。

    （2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3．2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式 ，此时直流电源已输出 mol电子。

    （3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极的材料是 ，电极反应式 。

    ②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”）

    （4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11．2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）

    （2）乙物质中存在的化学键类型是 。

    （3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式

    （4）化合物乙的电子式

    （5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ①0—6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

    ②若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

    ③若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

    ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）;

    ⑤比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T(15)的高低：T（8）________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下图E，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

    ①该反应的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

    ②以下说法正确的是 。

    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

    ③已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O标况下V升NO和NO2的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO2的体积比是 ，NaOH的物质的量浓度为_______(用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z，则下列判断中正确的是

    A．非金属性X<Y<Z

    B．气态氢化物的热稳定性按X、Y、 Z顺序减弱

    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强

    D．X、Y、Z最外层电子数依次增大

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