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    三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z，则下列判断中正确的是

    A．非金属性X<Y<Z

    B．气态氢化物的热稳定性按X、Y、 Z顺序减弱

    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强

    D．X、Y、Z最外层电子数依次增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是

    A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣

    C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于原电池和电解池的叙述正确的是

    A．原电池失去电子的电极称为阴极

    B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

    C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成

    D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为

    A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-l的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为

    A．3．50mol／L B．1．75mol／L C．0．85mol／L D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

    （1）元素C在元素周期表中的位置是_____________，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物混合反应的离子方程式为_________________________________

    （2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为___________________

    （3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为______。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________。

    （4）工业上制取D单质方法的名称是__________，反应的离子方程式是____________________

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏育才中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

    （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 。

    A．c(H+)>c(OH-)

    B．c(H+)<c(OH-)

    C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

    D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

    （4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________ 。

    （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省等七校联盟高三第一次联考化学卷（解析版） 题型：推断题

    已知A是一种相对分子质量为28 的气态烃，它可转化为其他常见有机物．转化关系如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出A 的结构简式：_______。

    （2）反应①的反应类型为_______。

    （3）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：_______。

    （4）D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某混合溶液中所含离子为NO3﹣、SO42﹣、H+ 、M浓度分别为 2 mol•L﹣1 、1 mol•L﹣1、2 mol•L﹣1、 1 mol•L﹣1，则M离子可能为（ ）

    A． Mg2+ B． Ba2+ C． Na+ D． S2﹣

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