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    【题目】下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

    A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

    B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C. 装置丙可用于收集氢气

    D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴

    【答案】A

    【解析】

    A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；

    B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；

    C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；

    D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确；

    综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    ②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；

    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为_______________________________；

    (2)D的结构简式为_______________________________；

    (3)E中的官能团名称为___________________________；

    (4)F生成G的化学方程式为__________________________，该反应类型为______________；

    (5)I的结构简式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

    B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

    C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

    D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年3月南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

    (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。

    (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：

    N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：

    元素

    I1/kJmol-1

    I2/kJmol-1

    I3/kJmol-1

    X

    737.7

    1450.7

    7732.7

    Y

    1313.9

    3388.3

    5300.5

    Z

    1402.3

    2856.0

    4578.1

    ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。

    ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。

    ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N4-中的大π键应表示为_________。

    (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_____gcm-3（用含a、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9NA

    B. 0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NA

    C. 常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个Si－O键

    D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

    A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

    B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是 （ ）

    A.m点处反应：H++OH-=H2O

    B.p点：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)

    C.若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色

    D.原溶液中存在的主要离子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图_________。

    （2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为________。

    （3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______>______。

    （4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为__________。

    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________________。

    （2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙炔的结构为H—C≡C—H,4个原子在同一直线上，能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是(　　)

    A.该有机物的化学式为C16H10

    B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个

    C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.该分子中所有原子可能位于同一平面上

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