Question

【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是 （ ）

A.m点处反应：H++OH-=H2O

B.p点：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)

C.若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色

D.原溶液中存在的主要离子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

结合溶液中离子的性质，考虑图象中各段发生的反应，进而作出合理判断。

图象中，n(NaOH)=0~1mol时没有沉淀生成，则原溶液中有1mol H+，反应为H++OH-=H2O；n(NaOH)=1~4mol时有沉淀生成，则原溶液中1mol Fe3+、Al3+（至少一种），反应为M3++3OH－=M(OH)3↓（M=Fe或Al）；n(NaOH)=4~5mol时沉淀量保持不变，则原溶液中有1mol NH4+，反应为NH4++OH-=NH3·H2O；n(NaOH)=5~6mol时沉淀完全溶解，则原溶液中有1mol Al3+无Fe3+，反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。据溶液电中性原理，原溶液中一定有SO42-，可能有Na+。

A. m点Al3+未完全沉淀，反应为Al3++3OH－=Al(OH)3↓，A项错误；

B. p点为氨水和硫酸钠溶液，考虑NH3·H2O和H2O的电离，有c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)，B项正确；

C. 原溶液中不一定有Na+，做焰色反应实验时焰色不一定为黄色，C项错误；

D. 据前面分析，原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)=1mol，D项错误。

本题选B。