Question

【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是（ ）

A. 充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol

B. 充电时，阴极电解液pH升高

C. 放电时，右槽发生氧化反应

D. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2O－e－＝VO2++2H+，每转移1 mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol，A正确；

B.充电时，阴极发生还原反应：V3++e－=V2+，阳离子H+向阴极移动，因此溶液的pH会降低，B错误；

C.放电时，右槽为负极，失去电子，发生氧化反应，C正确；

D.放电时，左槽的电极为负极，发生的反应式：VO2++2H++e－=VO2++H2O，D正确；

故合理选项是B。