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    【题目】实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是(　　)

    A.用装置 氧化废液中的溴化氢

    B.用装置分离油层和水层

    C.用装置分离四氯化碳和液溴

    D.用仪器密封存放单质溴

    【答案】B

    【解析】

    A.集气瓶中导管应遵循“长进短出”原则；

    B.互不相溶的液体采用分液方法分离；

    C.互溶的液体应该采用蒸馏方法分离提纯，且温度计测量馏分温度；

    D.溴能氧化橡胶。

    A.集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，不能达到实验目的，A错误；

    B.CCl4和水是互不相溶的两种液态物质，可用分液漏斗进行分离，B正确；

    C.温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，测量的是蒸气的温度，C错误；

    D.液溴具有强的腐蚀性，会腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞且需要水封，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(　　)

    A.c(Z)＝0.75 mol/LB.c(Z)＝1.2 mol/L

    C.c(W)＝0.8 mol/LD.c(W)＝1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算：

    （1）A气体在标况下的体积是_____________L

    （2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    C. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA

    D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是（ ）

    A. 充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol

    B. 充电时，阴极电解液pH升高

    C. 放电时，右槽发生氧化反应

    D. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是

    A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素

    B.A、B、C三者核电荷数之和为40

    C.A与B、A与C均可形成离子化合物

    D.B与C只能形成一种共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

    已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

    ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

    ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ/mol；

    ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ/mol。

    则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ/mol。

    (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol/L

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0~10 min内，平均反应速率v(SO2)=___________mol/(L·min)。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________（填字母）。

    A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O2

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，可采用NSR(NOx储存还原)进行处理，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

    ②NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为_________。

    (4)有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压在不同温度下发生该反应，并分别在t秒时测得NO的转化率，如图所示：

    ①由图可知，1050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为 _______________；在1100 K时，CO2的体积分数为___________。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），在1050K1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______________________。

    [已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少，缺少的是______________(填仪器名称，如果不缺少，此空不填)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：________________________(如果没有，此空不填)。

    (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是

    A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

    B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

    C. 铜片上的电极方程式为：2H+ + 2e- = H2↑

    D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

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