Question

【题目】某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算：

（1）A气体在标况下的体积是_____________L

（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________：

Answer 1

【答案】2.24 1:2

【解析】

⑴设一份中Na2O2、Na2O物质的量依次为xmol、ymol

==，解得a=28x，c=11.2x

=，解得b=44y

a+ b = 10.0即28x+44y=10.0

再根据钠守恒关系得出(2x + 2y)mol × 58.5 gmol-1 = 35.1g

解得x = 0.2 ，y = 0.1

则气体A在标况下的体积为11.2×0.2L=2.24L，故答案为2.24 L；

⑵根据分析得出固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是1:2，故答案为1:2。