Question

【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb与混合液的p的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c点时，c(A-)>c(B+)D. a→c过程中不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由图可知 0.1mol/LHA 溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L<c(HA)说明HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡，由 HAH++A-可知：Ka==10-5mol/L，A错误；

B. b点是两者等体积混合溶液呈中性，则c(A-)=c(B+)，c(H+)=c(OH-)，但水电离程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以溶液中离子浓度的大小为：c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)，B错误；

C.a→b酸过量，b点时酸、碱恰好中和，b→c碱过量，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，所以溶液中离子浓度关系c(A-)<c(B+)，C错误；

D.，水解平衡常数只与温度有关，因此在该过程中不变，D正确；

故合理选项是D。