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    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

    (1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。

    (2)基态Fe3+的核外电子排布式___________

    (3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

    (4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。

    (5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

    (6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

    【答案】3 1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5） O>N>C>H 7:1 sp2 、sp3 联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键 NH3、Br- NH3、 SO42- FeC（Fe4C4）

    【解析】

    （1）根据钴在元素周期表的位置，结合其电子排布式判断未成对电子个数；

    （2）依据基态Fe的核外电子排布式判断失去最外层3个电子后的电子排布式；

    （3）CO(NH2)2分子由C、N、H、O原子构成，根据同一周期元素电负性依次增大，同一主族元素电负性逐渐减小的规律进行分析；共价单键有1个σ键，共价双键有1个σ键与1个π键，结合成键规律及其分子结构式分析作答；醋酸钠含单键与碳氧双键，结合杂化轨道理论进行分析；

    （4）考虑氢键对物质的熔沸点的影响；

    （5）配合物的外界和内界之间通常形成离子键，外界的离子可以电离，而内界的配体离子难以电离。

    （1）钴是27号元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，则在3d能级的原子轨道中有3个未成对电子，

    故答案为：3；

    （2）因Fe原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe3+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），

    故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；

    （3）同一周期中从左到右元素的电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，则C、N、H、O的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H；CO(NH2)2的结构简式为：，可看出分子内共有7个σ键与1个π键，则σ键与π键的个数比为7:1；醋酸根离子的中心碳原子不提供孤对电子，醋酸分子中两个碳原子处于中心位置,甲基碳原子sp3杂化,羧基碳原子sp2杂化，故其杂化类型为sp2 、sp3，

    故答案为：O>N>C>H；7:1；sp2 、sp3；

    （4）N2H4与NH3相比，其分子间的氢键数目较氨分子形成的氢键多，则N2H4熔沸点会相对升高，

    故答案为：联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键；

    （5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6。在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸银，说明第一种配体不是硫酸根，硫酸根是外界的离子，而溴离子是内界的配体，则第一种配合物的配体为NH3、Br-；在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则沉淀为溴化银，则配体不可能是Br-，即第一种配合物的配体为NH3、SO42-。

    故答案为：NH3、Br-；NH3、SO42-；

    （6）根据晶胞结构可知，晶胞中铁原子个数为8×1/8+6×1/2 = 4，碳原子个数为1+12×1/4 = 4，因此该物质的化学式为FeC（Fe4C4）；晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为面对角线的一半，晶胞的边长 = = cm，则面对角线为 cm×，所以晶胞中最近的碳原子之间的距离 = = pm，

    故答案为：FeC（Fe4C4）； pm。

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    【题目】往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是

    A.当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―

    B.当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

    C.当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)

    D.当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量

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    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)mol/L

    5.00

    3.53

    2.50

    2.50

    下列说法中不正确的是：

    A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L

    B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

    D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是

    A.离子半径：Tm+＞Wn－B.非金属性：Q＜R

    C.R的氢化物的水溶液呈酸性D.Q的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

    I．I-的定性检测

    （1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。

    Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

    工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

    先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。

    （2）y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。

    （3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为____________。(填化学式）装置D的作用是____________________________________。

    （4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号）

    A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液

    Ⅲ．碘含量的测定

    巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

    ②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

    ③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

    ④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

    ⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

    相关反应为：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

    IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

    I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

    （5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：

    (1)试写出B的结构简式_____，C中官能团的名称为_____。

    (2)反应①的反应类型为_____，D的核磁共振氢谱共有_____组峰。

    (3)1molE最多可以与_____molNaOH反应。反应③的化学方程式为_____。

    (4)两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为_____。

    (5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_____。

    A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

    B．遇FeCl3能显紫色

    C．苯环上具有两个位于对位的取代基

    (6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

    下列说法正确的是

    A. M、N、W均能发生加成反应、取代反应

    B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

    C. W属于脂肪，能发生皂化反应

    D. M的二氯代物有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2++B，以下叙述正确的是（ ）

    A.常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应

    B.A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池

    C.A、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生

    D.由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是（ ）

    A.氢氧化钠与盐酸反应B.氢气在氯气中燃烧

    C.过氧化钠与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

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