Question

【题目】往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A.当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―

B.当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

C.当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)

D.当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图像可知，将氯气通入溴化亚铁时，第一步发生的反应为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，第二步发生的反应为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。

A. 当n(Cl2)＜M mol时，发生的是分析中的第一步反应，即Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，故A正确；

B. 当通入的氯气为M mol恰好将反应完时，有2M mol，Cl-有2M mol，有4M mol，所以：：=1：2：1，故B错误；

C. 当通入的氯气为2M mol，Mmol氯气首先与完全反应，生成2Mmol，剩余的Mmol氯气会反应掉2Mmol，生成2Mmol，此时，，所以离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)，故C正确；

D. 当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量为Mmol，而原FeBr2的物质的量为2Mmol，故D正确；

故答案选B。