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    【题目】Ⅰ.实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。

    （1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：________（填序号）。

    ①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

    （2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式___________________。

    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法________（填编号）。

    a．将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

    b．与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

    c．与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积

    Ⅱ. 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、 操作① 、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：

    （1）操作①的名称是_________。

    （2）装置B的作用是_________。

    （3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是____________________(写两种）。

    【答案】①③② MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O c 洗涤 防止倒吸 增加给A加热的装置(以降低SO2在水中的溶解度)；增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置

    【解析】

    I. （1）制备实验开始时，检査完装置气密性后，应先加入固体药品，后密封好装置，然后加入液体药品，最后点燃酒精灯进行加热，故正确的顺序为①③②；

    （2）烧瓶中发生的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；

    （3）反应消耗盐酸，氢离子和氯离子不是按1：1进行消耗的，因此在测剩余盐酸的浓度时，应当按照剩余的较少的来测，即应当测量氢离子的浓度.a选项是在测量溶液中氯离子的浓度；b选项，将反应后气体直接用碱石灰吸收，碱石灰会将水一起吸收掉，故无法准确测量；c选项可测量出溶液中氢离子的物质的量，进而计算浓度，故选c；

    II. （1）操作①在过滤和干燥之间，故应当是洗涤；

    （2）装置B的气体从短口进，结合实验原理，二氧化硫和溴水的反应速率较快，则应当为防倒吸装置；

    （3）实验测得的样品纯度比实际偏低，说明一部分二氧化硫没有完全与溴水反应，故可采取的措施有：增加给A加热的装置以降低SO2在水中的溶解度，或增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置等。

    练习册系列答案
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    【题目】把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）

    A.Fe(OH)3、Fe2O3B.Fe(OH)2、FeO

    C.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3、Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O（l） ΔH== －889.6kJ/mol。请回答下列问题：

    （1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。

    （2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。

    （3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。

    （4）如图所示的装置是由CH4 、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池。

    ①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式是_____。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    【题目】往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是

    A.当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―

    B.当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

    C.当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)

    D.当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）

    A.溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷

    B.胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

    C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体

    D.胶体是具有一定稳定性的分散剂

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    【题目】根据下面的信息，下列叙述不正确的是

    A. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

    B. 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量

    C. 1mol H2跟1/2mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ

    D. 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气

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    【题目】为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

    A. C2H5OHB.

    C. CH3CH2CH2COOHD.

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    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)mol/L

    5.00

    3.53

    2.50

    2.50

    下列说法中不正确的是：

    A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L

    B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

    D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

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    【题目】有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

    下列说法正确的是

    A. M、N、W均能发生加成反应、取代反应

    B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

    C. W属于脂肪，能发生皂化反应

    D. M的二氯代物有8种

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