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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜

    B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒

    C. 常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA

    D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA

    【答案】D

    【解析】

    A.电解精炼铜时每转移NA个电子，转移了1mol电子；由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故A错误；

    B.氢氧化铁胶体是很多氢氧化铁胶粒的聚合体，所以1mol FeCl3完全水解生成氢氧化铁胶粒个数小于NA，故B错误；

    C. 常温下，氯气和水反应为可逆反应，因此1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数小于NA，故C错误；

    D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中，碳酸根离子少量水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，阴离子增多，溶液中的阴离子数目大于0.01NA；故D正确；

    综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；

    2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，

    则ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）

    （2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查阅资料可知：H—H键能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl键能：243 kJ·mol－1，则H—Cl键能＝______________；

    （3）在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是：ΔH3=_______________；

    （4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

    则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb与混合液的p的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

    C. c点时，c(A-)>c(B+)D. a→c过程中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析图，甲、乙具有的共性是

    A. 反应物能量均高于生成物能量

    B. 电极反应均有Fe-2e→Fe2+

    C. 碳棒上均发生氧化反应

    D. 溶液pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。

    回答下列问题：

    (1)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为_____________。

    (2)如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为_______________，NO的转化率为平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)

    (3)．能判断该反应达到平衡状态的标志是_______________(选填编号)

    a．v生成(CO2)=v消耗(CO) b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    c．平衡常数保持不变 d．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

    (4)．在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________ 。

    (5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式______________________________________，每消除1mol NO2转移电子_________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是(　　)

    A. Na＋的结构示意图：

    B. Cl2O的结构式：Cl—O—Cl

    C. 中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl

    D. CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应

    B. 室温下，稀释0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值减小

    C. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023

    D. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[实验化学]

    8羟基喹啉()是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：

    ①如图所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。

    ②加热至反应自动激烈进行。

    ③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。

    ④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8。

    ⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。

    ⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。

    (1)上图中冷却水应从________(填“A”或“B”)口进。

    (2)上图是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________；当冷凝管出现堵塞时，图中可观察到的现象是_________________________________________。

    (3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是________________________________。

    (4)步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。

    (5)步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：

    （1）酸浸时最合适的酸是_____（写化学式）。

    （2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。

    （3）加入KClO3的目的是_____________________________（结合离子方程式说明）。

    （4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

    _____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

    （5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因__________。

    （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：

    ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH－反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。

    ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。

    ①该聚合硫酸铁样品中n(OH－) ＝_________mol。

    ②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝_______________。

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