【题目】净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。
回答下列问题：
(1)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为_____________。
(2)如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为_______________，NO的转化率为平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)
(3)．能判断该反应达到平衡状态的标志是_______________(选填编号)
a．v生成(CO2)=v消耗(CO) b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．平衡常数保持不变 d．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
(4)．在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________ 。
(5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)3
3HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式______________________________________，每消除1mol NO2转移电子_________个。
【答案】0.01mol/(L·min) 升高温度 大于 b、d 
8HCNO+6 NO2
7N2↑+8CO2↑+4H2O 4NA或2.408×1024
【解析】
（1）结合平衡三段式列式计算，根据v=△c/△t计算v（NO）；
（2）依据图象变化趋势和反应特征：气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析；
（3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，进行判断；
（4）增大容器体积，减小了压强，正逆反应速率均减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，据此画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线；
（5）第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体，HNCO中N元素由-3升高到0，NO2中N元素由+4降低到0，为氮气和二氧化碳。
（1）一定温度下，将2.4mol CO通入固定容积为4L的密闭容器中，依据图象分析可知，平衡状态一氧化碳物质的量为1.6mol；列出化学平衡三段式：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）
起始量（mol） 2.4 0 0
变化量（mol） 0.8 0.8 0.4 0.8
平衡量（mol） 1.6 0.4 0.4
0～20min平均反应速率v（NO）=0.8mol/(4L×20min)=0.01mol/(L·min) ；
（2）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0），反应是气体体积减小的放热反应；图象中X随Y增大而增大；则条件X为温度升高，平衡逆向进行，平衡常数变小，NO的转化率为平衡I大于平衡Ⅱ；
（3）a．v生成（CO2）=v消耗（CO） 从反应开始到平衡，都符合这等量关系，故a错误；
b．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故b正确；
c．平衡常数随温度变化，平衡常数保持不变与平衡态无关，故c 错误；
d．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故d正确；
故选bd；
（4）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，减小了压强，则正逆反应速率均是减小的，平衡向逆反应方向移动，t3时刻达到新的平衡状态，所以图象应该是；
（5）第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体，N元素化合价分别由-3价升高到0价，由+4价降低到0价，两种气体为为氮气和二氧化碳，反应为：8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，HNCO中N元素由-3升高到0，NO2中N元素由+4降低到0，6molNO2在反应中转移的电子为24mol，则1molNO2在反应中转移的电子为4mol，即4NA或2.408×1024。
暑假作业海燕出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是____________；
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应． NO2与水反应的化学方程式为_______________________________；
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为_____________________________；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；
（4）已知：4NH3+6NO
5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液．NH3与稀硫酸溶液反应的化学方程式为____________________________________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。
(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________
(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。
(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
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【题目】已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜
B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒
C. 常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA
D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 漂白粉露置在空气中失效：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-
B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋===Ag＋＋2NH4+
C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO2＋2Cl－＋4H＋
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO－＋2NO2＋H2O===Cl－＋2NO3-＋2H＋
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【题目】四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。
②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。
③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。
请回答下列问题：
(1)仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________(填名称)。
(2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯，待__________(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。
(3)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________。
(4)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为______________________________。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①锡粒中锡的质量分数_____。
②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn
，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) 
z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A．x + y < z B．B的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大
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