Question

【题目】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是____________；

（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应． NO2与水反应的化学方程式为_______________________________；

（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气．

①制取氨气的化学方程式为_____________________________；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．

将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液．NH3与稀硫酸溶液反应的化学方程式为____________________________________________；

Answer 1

【答案】N2（氮气） 无 难 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 10.7 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

【解析】

（1）逐渐升温的过程中，沸点低的物质先分离，由表可知，最先分离出来的气体时N2；

（2）NO为无色气体；难溶于水；NO2与H2O反应生成硝酸和NO，且反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（3）固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气，其反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；若要制取标准状况下4.48L的氨气，即0.2molNH3，至少需要0.2molNH4Cl，其质量；

（4）NH3属于碱性气体，与稀硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。