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    【题目】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

    A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

    B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

    C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

    D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

    【答案】B

    【解析】

    试题A、MnO2是催化剂，降低活化能，因此曲线b是有MnO2的反应曲线，故错误；B、a曲线变成b曲线，降低活化能，活化分子百分数增大，故正确；C、催化剂对化学平衡无影响，H2O2的转化率不变，故错误；D、根据能量变化图，此反应是放热反应，热化学反应方程式为H2O2(l)=H2O(l)＋1/2O2(g) △H=－(E2－E1)kJ·mol－1，故错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    （1）氨水的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。

    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

    （3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。

    （4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

    （5）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

    A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

    B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）

    C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

    D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    （1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：__________。

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是_________填字母编号)。

    编号

    I

    II

    III

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________________，该现象__________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是____________。

    （5）装置F的作用是__________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_____(填字母编号)。

    a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液

    c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4H2O，其主要实验流程如下：

    已知：①Fe3+完全沉淀pH为3.2，此时Zn2+、Cu2+未开始沉淀；

    ②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)；

    ③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。

    (1)两段脱氯均需在85℃条件下进行，适宜的加热方式为_____。

    (2)碱洗脱氯时，溶液中Cu2+主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为_____。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是_____。

    NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响

    NaOH浓度/molL﹣1

    脱氯率/%

    元素浸出率/%

    Cl

    Zn

    Cu

    As

    1.0

    51.20

    0.51

    0.04

    0.00

    2.0

    80.25

    0.89

    0.06

    58.87

    3.0

    86.58

    7.39

    0.26

    78.22

    (3)ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO4H2O的实验、操作为_____。

    (4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu2+、Zn2+．为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的_____(填化学式)。

    (5)已知H3AsO3的还原性强于Fe2+，Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)＝5.7×10﹣21．测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe2+存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别为1.15gL﹣1、0.58gL﹣1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案：_____(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001molL﹣1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的铜锌沉淀物)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。

    下列有关叙述不正确的是

    A. H +从负极区通过交换膜移向正极区

    B. 电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

    C. 负极的电极反应式为：CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +

    D. 图中b、c分别是O2、甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

    （1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）

    （2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝_______g（用含a、b的最简式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；

    2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，

    则ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）

    （2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查阅资料可知：H—H键能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl键能：243 kJ·mol－1，则H—Cl键能＝______________；

    （3）在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是：ΔH3=_______________；

    （4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

    则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb与混合液的p的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

    C. c点时，c(A-)>c(B+)D. a→c过程中不变

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