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    【题目】MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O，发生氧化反应的物质是_______，氧化剂是_____________，还原剂是_____________，氧化产物是_____________，还原产物是_____________。

    【答案】HCl MnO2 HCl Cl2 MnCl2

    【解析】

    该反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，氯元素失电子被氧化，锰元素的化合价由+4价降低为+2价，锰元素得电子被还原；HCl失电子发生氧化反应，HCl发生氧化反应，失电子作还原剂；MnO2得电子发生还原反应；得电子作氧化剂，MnO2是氧化剂；氯元素化合价升高得到氧化产物，氧化产物是Cl2；锰元素化合价降低得到还原产物，还原产物是；MnCl2；

    答案为：HCl； MnO2 ； HCl；Cl2；MnCl2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb与混合液的p的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

    C. c点时，c(A-)>c(B+)D. a→c过程中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应

    B. 室温下，稀释0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值减小

    C. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023

    D. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[实验化学]

    8羟基喹啉()是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：

    ①如图所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。

    ②加热至反应自动激烈进行。

    ③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。

    ④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8。

    ⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。

    ⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。

    (1)上图中冷却水应从________(填“A”或“B”)口进。

    (2)上图是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________；当冷凝管出现堵塞时，图中可观察到的现象是_________________________________________。

    (3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是________________________________。

    (4)步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。

    (5)步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是(　　)

    A. H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2

    B. pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1

    C. NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-

    D. Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

    A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应

    B. 外电路的电流方向是从b到a

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯

    D. 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把48.5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到标况下11.2L H2 。试计算：该合金中锌、铜的物质的量之比。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：

    （1）酸浸时最合适的酸是_____（写化学式）。

    （2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。

    （3）加入KClO3的目的是_____________________________（结合离子方程式说明）。

    （4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

    _____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

    （5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因__________。

    （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：

    ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH－反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。

    ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。

    ①该聚合硫酸铁样品中n(OH－) ＝_________mol。

    ②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

    A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度

    C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低

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