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    【题目】某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

    A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应

    B. 外电路的电流方向是从b到a

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯

    D. 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋

    【答案】B

    【解析】

    由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以将Fe2+氧化为Fe3+，故在原电池中，Fe2+失电子被氧化，故a极为负极；Cr2O72-得电子被还原，故b极为正极。

    Fe2+失电子被氧化，即甲池发生氧化反应，A错误；外电路中电流由正极流向负极，即由b流向a，B正确；原电池中，阴离子移向负极，即SO42-移向甲烧杯，C错误；乙烧杯中Cr2O72-得电子被还原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是( )

    A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

    B. 由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

    C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

    D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

    A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

    B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

    C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

    D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    平衡后升温，NO2含量降低

    0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

    v正：b点>a点

    b点：v逆>v正

    恒温，t1时再充入O3

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O，发生氧化反应的物质是_______，氧化剂是_____________，还原剂是_____________，氧化产物是_____________，还原产物是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

    沉淀物

    Fe(OH) 3

    Fe(OH) 2

    Al(OH) 3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    请回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋ ，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。

    （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量，O2 与NaNO2 在反应中均作__________。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为________。

    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe2(OH)42－，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，开始沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.0×10 -5 mol/L）

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋ 及NO3－。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋ ，应使用的试剂为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M为一种香料的中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

    已知：

    （R1、R2、R3表示烃基或氢原子）

    （1）A的结构简式为__________。B的化学名称为____________________。

    （2）C中所含官能团的名称为__________。

    （3）F→G、G+H→M的反应类型分别为__________、__________。

    （4）E→F的第一步反应的化学方程式为____________________。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

    ①属于芳香族化合物

    ②既能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，又能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为______________________________。

    （6）参照上述合成路线和信息，以1，3一环己二烯为原料（无机试剂任选），设计制备聚丁二酸乙二酯的合成路线：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)

    B. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小

    C. 将相同体枳相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质

    D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式_____；

    （2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）_____；

    （3）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__，x值为_____________。

    （4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式________________、____________

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