[题目]把48.5 g锌铜合金投入足量盐酸中.恰好完全反应.得到标况下11.2L H2 .试计算:该合金中锌.铜的物质的量之比. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】把48.5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到标况下11.2L H2 。试计算：该合金中锌、铜的物质的量之比。_________

【答案】2:1

【解析】

把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成的，据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，标况下11.2L H2的物质的量为0.5mol，可知，生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol，需要锌的质量为：m(Zn)=65g/mol×0.5mol=32.5g；

48.5g锌铜合金中含有32.5g锌，则含有铜的质量为：48.5g32.5g=16g，16g铜的物质的量为：n(Cu)= =0.25mol，

则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol:0.25mol=2:1，

故答案为：2:1。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。

(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________

(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。

②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。

请回答下列问题：

(1)仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________(填名称)。

(2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯，待__________(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。

(3)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________。

(4)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为______________________________。

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。