[题目]已知甲.乙.丙三种物质均含有同种元素X.其转化关系如下:下列说法错误的是A.若A为NaOH溶液.乙为白色沉淀.则X可能为短周期金属元素B.若A为硝酸.X为金属元素.则甲与乙反应可生成丙C.若A为氧气.丙在通常状况下为红棕色气体.则甲可能为非金属单质D.若乙为NaHCO3.则甲或丙可能是CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

【答案】B

【解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X为短周期金属元素铝，符合题意，A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲与乙不反应，B错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2，则甲是N2，乙是NO，C正确；

D、若乙为NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正确。

答案选B。

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(1)配制溶液时的步骤有：①计算 ②溶解 ③洗涤 ④(恢复室温后)移液 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦称量，正确的顺序是___________。

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤

(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有____________(填选项的字母)。

A. 烧杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 胶头滴管 E. 玻璃棒

(3)从所配HCl溶液中取出10 mL溶液，与原溶液相比，还会发生变化的是_________。

A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液中HCl的物质的量浓度

C. 溶液中Cl-的数目 D. HCl的质量

(4)在配制上述溶液的过程中，下列情况对HCl溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)

①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。

②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：___________。

③定容时，水未加到刻度___________。

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已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

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②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ/mol。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ/mol。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min

浓度/mol/L

1.00

0.79

0.60

0.64

CO2

0.42

0.80

0.88

①0~10 min内，平均反应速率v(SO2)=___________mol/(L·min)。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________（填字母）。

A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O2

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

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②NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为_________。

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②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），在1050K1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______________________。

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C. a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大

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