[题目]室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA.溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B．a.b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时.c(Na+)= c(A-)+ c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)> c(HA) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

【答案】D

【解析】

试题分析：A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，A错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），则pH=7时，c（H+）=c（OH），带入电荷守恒表达式可得：c（Na+）= c（A-），C错误；D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4.7，则溶液呈酸性，故HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D正确。答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)。计算:

（1）5 min末A的物质的量浓度为。

（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为。

（3）化学方程式中n值为。

（4） 5min后A的转化率为。

（5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)

③v(C)=4.5 mol/(L·min) ④v(D)=8 mol/(L·min)

其中反应速率最快的是 (填编号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质。下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线。

已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；

Ⅱ.(有弱碱性，易被氧化)。

请回答下列问题：

（1）化合物C中官能团的结构简式为____________，检验反应③进行程度的试剂有____________。

（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有____________个

（3）反应①的化学方程式为____________，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为____________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________。

（5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________。

①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1:3

（6）化合物是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：

提示：①合成过程中无机试剂任选：②合成路线流程图示例如下：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。

（1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；

（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4H2O沉淀。

①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；

②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

（4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________

（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g）＋ 3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应某时刻t时，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，则a =__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），

n（始）∶n（平） =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；

（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共价键数均为0.4NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA

C．5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 NA个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

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【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：