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    【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共价键数均为0.4NA

    B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA

    C．5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

    D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 NA个电子

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．0.1mol的白磷(P4)含的共价键数为0.6NA，四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数为0.4NA，故A错误；B．S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S原子的物质的量为0.2mol，而且S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2NA个电子，故B正确C．5.4g铝的物质的量为：=0.2mol，0.2molAl完全反应消耗0.2molNaOH，生成氢气为0.3mol；0.2molAl完全反应消耗HCl0.6mol，显然盐酸不足，0.2molHCl完全反应生成0.1mol氢气，二者生成氢气的量不同，故C错误；D．32gO2的物质的量为1mol，在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，O由-1价升高到0价，转移2mol电子，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

    ____ 。

    （3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。

    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，

    ①________________________②_______________

    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

    已知298K时，Ksp(CaCO3)

    =2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为

    (计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。

    （3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

    （1）“磺化”步骤中所发生的反应为：

    ①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）△H＜0

    ②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

    “磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是____________；

    （2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________；

    （3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2molL-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000molL-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）

    （4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________杂质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

    D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃ Ksp（Ag2S）=6.3×10－50、Ksp（AgCl）=1.5×10－16。沙市中学某研究性学习小组探究

    AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

    步 骤

    现 象

    Ⅰ．将NaCl与AgNO3溶液混合

    产生白色沉淀

    Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液

    沉淀变为黑色

    Ⅲ．滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液

    较长时间后，沉淀变为乳白色

    （1）Ⅰ中的白色沉淀是 。

    （2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。

    （3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶

    解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

    ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

    ⅱ．向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

    ①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是 。

    ②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_____ _。

    （4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中 乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

    现 象

    B：一段时间后，出现乳白色沉淀

    C：一段时间后，无明显变化

    ①A中产生的气体是_________。

    ②C中盛放的物质W是_________。

    ③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：

    2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH

    ④从平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某天然油脂的分子式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直链饱和脂肪酸Y；经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1。下列说法错误的是

    A．X的分子式为C18H32O2

    B．脂肪酸Y能发生取代反应

    C．Y的结构简式可能为CH3CH=CH(CH2)14COOH

    D．Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+ O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

    n(SO2)／mol

    n(O2)／mol

    n(SO3)／mol

    A

    1.0

    0

    1.0

    B

    0

    0

    2.0

    C

    0.2

    0.1

    1.8

    D

    1.5

    0.75

    1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    （1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

    （2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。

    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。

    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。

    （6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

    ①当加入 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

    ②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为 L。

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