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    【题目】某天然油脂的分子式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直链饱和脂肪酸Y；经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1。下列说法错误的是

    A．X的分子式为C18H32O2

    B．脂肪酸Y能发生取代反应

    C．Y的结构简式可能为CH3CH=CH(CH2)14COOH

    D．Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：X的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1，设B的分子式为C9nH16nOn，n==2，所以X的分子式为：C18H32O2；油脂的水解可以表示成：C57H106O6+3H2O→C3H8O3(甘油)+C18H32O2+2Y，根据原子守恒知，Y的分子式为：C18H36O2，结合Y是直链脂肪酸，可知Y的结构简式为：CH3-(CH2)16-COOH，为硬脂酸；A．X的分子式为C18H32O2，故A正确；B．脂肪酸Y能与醇发生酯化反应，属于取代反应，故B正确；C．Y的结构简式可为CH3(CH2)16COOH，不含有碳碳双键，故C错误；D．Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH，故D正确，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等。工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

    （1）合成氨气的工业设备名称_______________，设备中设置热交换器的目的是____________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_______________；

    （2）吸收塔中反应的化学方程式为_________________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______________；

    （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

    方法一：碱性溶液吸收法

    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

    方法二：NH3还原法

    8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应)

    方法三：甲烷吸收法

    CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应)

    上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________；

    方法三和方法二相比，方法三的缺点是_______________；

    （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．

    ①图中通入NH3的目的是_______________；

    ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_____g；(已知F=96500Cmol-l)(保留2位有效数字)．

    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。

    （1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；

    （2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

    （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4H2O沉淀。

    ①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；

    ②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

    （4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________

    （5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共价键数均为0.4NA

    B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA

    C．5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

    D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y


    X


    硫

    Z

    回答下列问题

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

    （5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

    （1）As原子的核外电子排布式为 。

    （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是 。

    （3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角 （填“大”或“小”），原因是 。

    （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ；AsO43﹣的空间构型为 ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 。

    （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是 晶体．

    （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为 ，该晶体的密度为 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

    I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

    （2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。

    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。

    Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

    其中氧化剂是 （填化学式）。

    （5）加入饱和KOH溶液的目的是

    （6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L

    l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的化学品。

    （1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）

    （示例：）

    （2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是 。

    A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

    B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

    C．c(H+) > c(OH-)

    D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

    （3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为 ，物质B中所含的化学键类型有 。

    （4）将6.4 g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36 L，其中两种成分气体的体积比为 ，反应中总共消耗的硝酸 mol。

    （5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(气体)的最大值。

    （6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式 。

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