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    【题目】下列制备物质的工业生产流程合理的是

    A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al

    B. 制硫酸：硫铁矿SO2H2SO3H2SO4

    C. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉

    D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气

    【答案】C

    【解析】

    A.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，故A错误；

    B. 硫铁矿燃烧生成二氧化硫，应将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成生成硫酸，故B错误；

    C.电解氯化钠生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，故C正确；

    D.工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ）

    A. B和C可能都是液体 B. B和C肯定都是气体

    C. B和C可能都是固体 D. 若C为固体，则B一定是气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出A→D的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是

    A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

    C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B为短周期元素，A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为

    A.B3A2B.BA2C.AB4D.B2A3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

    B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

    C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

    D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是(　　)

    A.氯化铁B.氯化亚铁C.氢氧化铁D.四氧化三铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。下列过程符合“绿色化学”理念的是

    A. 实验室制O2：2KClO32KCl+3O2↑

    B. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

    C. 2M+N＝2P+2Q，2P+M＝Q（M、N为原料，Q为期望产品）

    D. 用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:

    (1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).

    A 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C 两烧杯中溶液pH均增大 D 产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E 乙的外电路中电流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向铜片方向移动

    (2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_________；乙为________。

    (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____。

    (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________，当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为________。

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