【题目】某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是( )
A.氯化铁B.氯化亚铁C.氢氧化铁D.四氧化三铁
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：
＝
，则此时的温度为1 000 ℃
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【题目】伪麻黄碱(I)是常见感冒药的成分之一，用于缓解感冒时带来的一些症状，其中一种合成路线如下：
已知：I．
（R、R＇均代表烃基或氢原子）
II．A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一；D的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。
回答下列问题：
(1)D的名称为_________________。F分子中最多有____________个原子在同一个平面上。
(2)I中含氧官能团的名称为_________________。H的结构简式为_________________。
(3)写出E在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________________。
(4)G可以发生消去反应得到化合物M。写出M在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：_________________。
(5)满足下列条件的E的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
①属于苯的邻位二元取代物
②能与金属钠反应
(6)参照上述合成路线和相关信息，设计由A制备2-丁醇的合成路线(其他试剂任选)：_________________。
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【题目】下列制备物质的工业生产流程合理的是
A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
Al
B. 制硫酸：硫铁矿
SO2
H2SO3
H2SO4
C. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)
Cl2
漂白粉
D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体
NH3
纯净干燥的氨气
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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________；得到滤渣1的主要成分为______（写化学式）。
(2)第②步加H2O2的作用是______________________（用离子方程式表示）；使用H2O2的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。
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【题目】下列物质的分离或提纯过程中，不可能用到分液操作的是( )
A.分离植物油和水的混合物B.从溴水中提取溴单质
C.分离汽油和水的混合物D.将海水淡化
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【题目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1
B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1
C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
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【题目】电化学降解NO3﹣的原理如图所示．
(1)电源A极为_____(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_____。
(2)若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为_____g。
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【题目】在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
C. 容器内的总物质的量不随时间变化
D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键
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