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    【题目】电化学降解NO3﹣的原理如图所示．

    (1)电源A极为_____(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_____。

    (2)若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为_____g。

    【答案】正极 2NO3﹣+10e﹣+12H+＝6H2O+N2↑ 9

    【解析】

    （1）根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则Ag-Pt作阴极，Pt电极为阳极，A为正极，B为负极，以此解答该题；
    （2）由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转移1mol电子时，计算阳极上消耗的水的量以及进入阴极室的阳离子的量，进而计算质量的变化。

    （1）由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极。在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O；
    （2）由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1mol H+进入阴极室，阳极室质量减少9g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出A→D的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是(　　)

    A.氯化铁B.氯化亚铁C.氢氧化铁D.四氧化三铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。下列过程符合“绿色化学”理念的是

    A. 实验室制O2：2KClO32KCl+3O2↑

    B. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

    C. 2M+N＝2P+2Q，2P+M＝Q（M、N为原料，Q为期望产品）

    D. 用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。以下说法中正确的是

    A. 2s内物质A的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s时物质B的转化率为70％

    C. 2s内物质B的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 D. x＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

    (1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_________(填图中数字序号)。

    (2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是__________(填字母序号)。

    a. 海洋中存在游离态的氮

    b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

    c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

    d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

    (3)有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______

    (4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

    温度/℃

    样本氨氮含量/mg[

    处理24 h[]

    处理48 h

    氨氮含量/mg

    氨氮含量/mg

    20

    1008

    838

    788

    25

    1008

    757

    468

    30

    1008

    798

    600

    40

    1008

    977

    910

    硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是______________mg·L-1·h-1。

    (5)为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。

    ①阳极的电极反应式：____________________；

    ②写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式：____________；

    ③若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的c(H+)将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。

    (1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：___________________________________。

    (2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________。

    (3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:

    (1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).

    A 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C 两烧杯中溶液pH均增大 D 产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E 乙的外电路中电流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向铜片方向移动

    (2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_________；乙为________。

    (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____。

    (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________，当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    (1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 。

    总反应的离子方程式为 。

    有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

    (2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

    。

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