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【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g),若经2s后测得A的物质的量为2.8mol,C的物质的量浓度为0.6mol/L。以下说法中正确的是

A. 2s内物质A的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s时物质B的转化率为70%

C. 2s内物质B的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 D. x=2

【答案】D

【解析】

若经2s后测得A的物质的量为2.8mol,消耗A4mol2.8mol1.2molC的物质的量浓度为0.6mol/L,生成C0.6mol/L×21.2mol,根据方程式可知x2。则

2A(g)+B(g)2C(g)

起始量(mol4 2 0

变化量(mol1.2 0.6 1.2

平衡量(mol2.8 1.4 1.2

A2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3molL-1s-1A错误;

B2s时物质B的转化率为0.6mol/2mol×100%=30%,B错误;

C、反应速率之比是化学计量数之比,则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15molL-1s-1C错误;

D、由上述计算可知x2D正确;

答案选D

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D. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40kJ·mol1

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